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有一含CaCO
3
和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，生成Ca(OH)
2
，则生成Ca(OH)
2
的质量为
[ ]
A.3.7g
B.7.4g
C.14.8g
D.22.2g
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C
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10、某兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成．请回答：
（1）已知动物的骨骼中含有Ca
2+
，则鱼骨中至少含有的物质是
CaCO
3
．（填化学式）
（2）下列说法中错误的一项是（
C
）
A．鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软B．饮用牛奶可补充钙质
C．骨质疏松患者不宜补钙D．胃酸能促进钙质的吸收
（3）该兴趣小组还发现锅炉内水垢过厚时会发生爆炸，为了防止锅炉爆炸，需要定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗含氢氧化镁的水垢的化学方程式
Mg（OH）
2
+2HCl═MgCl
2
+2H
2
O
．另外，使用软水可防止集结水垢，区别软水和硬水常用的物质是
肥皂水
．
（2008?延庆县一模）（1）【探究I】某同学在一食品包装内发现有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰、干燥剂，请勿食用”．他随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．他取块状固体B加入盛有一定量水的试管内（反应完全），振荡、静置、过滤后得到少量白色固体C．（不考虑其他杂质）
[提出问题]块状固体C的成分是什么？
[猜想与假设]白色固体C所有可能的组成是
①CaCO
3
、Ca（OH）
2
②CaCO
3
③Ca（OH）
2
①CaCO
3
、Ca（OH）
2
②CaCO
3
③Ca（OH）
2
；
[实验探究]实验方案设计（填写下表）
实验步骤
实验现象
结论
①向盛有少量固体C的试管中加入适量稀盐酸
若有气泡生成
若无气泡生成
若有气泡生成
若无气泡生成
含CaCO
3
不含CaCO
3
含CaCO
3
不含CaCO
3
②
将少量固体放入足量水中，充分搅拌，静置，向其中滴加紫色石蕊试液
将少量固体放入足量水中，充分搅拌，静置，向其中滴加紫色石蕊试液
变蓝
不变蓝（或仍呈紫色）
变蓝
不变蓝（或仍呈紫色）
含Ca（OH）
2
不含Ca（OH）
2
含Ca（OH）
2
不含Ca（OH）
2
（2）【探究II】实验中，通常用饱和石灰水检验CO
2
，用浓NaOH溶液吸收CO
2
．针对这一方法，小明设计了以下实验．在两个体积相同的盛满CO
2
的广口瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液．实验装置和现象如图
所示．
①甲、乙装置中实验现象的不同之处是
甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清
甲、乙装置中气球都变大，但甲中气球体积小于乙中气球体积；甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中液体仍澄清
，请写出乙实验中有关反应的化学方程式
2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O
2NaOH+CO
2
═Na
2
CO
3
+H
2
O
．
②通过上述实验可知，吸收CO
2
较多的溶液是
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2012?西城区二模）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
品名：504双吸剂
成分：铁粉、生石灰等
提出问题：久置固体的成分是什么？
查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
作出猜想：久置固体中可能含有Fe、Fe
2
O
3
、CaO、Ca（OH）
2
和CaCO
3
．
实验探究：
甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
．
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液．
固体中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含Fe
2
O
3
．
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe
2
O
3
的结论，理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色
．并设计如下实验方案继续验证．
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有
CaO
CaO
．
（2）③中反应的化学方程式是
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
Na
2
CO
3
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+2NaOH
．
乙同学对滤渣B又进行探究．
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．
②将生成的气体通入澄清石灰水
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸．
②将生成的气体通入澄清石灰水
①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊．
①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色．
②澄清石灰水变浑浊．
固体中一定含有CaCO
3
和Fe
2
O
3
．
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定．丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO
3
的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g．
综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是
Fe、Fe
2
O
3
、CaO、Ca（OH）
2
、CaCO
3
Fe、Fe
2
O
3
、CaO、Ca（OH）
2
、CaCO
3
．
有一种含CaCO
3
和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。取该混合物16 g，经高温煅烧后，将所得剩余固体全部 投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl
2
，则生成CaCl
2
的质量为
[ ]
A．3.7 g
B．7.4 g
C．14.8 g
D．22.2 g
关 闭
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