题目内容
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 ．
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 ．
（3）实验过程中，观察到的主要现象是 ， ．反应的化学方程式是 ．
该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是
（3）实验过程中，观察到的主要现象是
考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：（1）根据该实验注意事项分析；
（2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（3）根据实验过程中观察到的主要现象，进行分析；根据化学方程式的书写方法进行回答．
（2）根据红磷的燃烧现象、反应结合压强知识分析．红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，外界大气压会压着水进入集气瓶；
（3）根据实验过程中观察到的主要现象，进行分析；根据化学方程式的书写方法进行回答．
解答：解：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是：确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一．
（3）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，发黄光，同时释放出大量的热；红磷燃烧生成五氧化二磷；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；反应的化学方程式是4P+5O2
2P2O5．
故答案为：
（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处； 五分之一．
（3）红磷燃烧放出大量白烟，发黄光，同时释放出大量的热；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；反应的化学方程式是4P+5O2
2P2O5．
（2）点燃的红磷，在集气瓶燃烧，生成大量的白烟；由于红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的气体，压强减小，所以，打开止水夹后观察到的现是：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；由此可得出空气中氧气的体积分数约为五分之一．
（3）步骤②集气瓶中的现象是：红磷燃烧放出大量白烟，发黄光，同时释放出大量的热；红磷燃烧生成五氧化二磷；由于红磷消耗了空气中的氧气使集气瓶内的压强减小，打开止水夹后观察到：烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；反应的化学方程式是4P+5O2
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故答案为：
（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽；
（2）烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处； 五分之一．
（3）红磷燃烧放出大量白烟，发黄光，同时释放出大量的热；烧杯中的水倒流至集气瓶，液面上升在一等分刻度处；反应的化学方程式是4P+5O2
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点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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小华同学设计如下方案测定空气中氧气的含量：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将一定量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：下列化学符号中的数字表示的意义正确的是（ ）
| A、CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 |
| B、2Na：“2”表示两个钠元素 |
| C、2Fe3+：“2”表示两个亚铁离子 |
| D、Mg2+“2”表示镁元素显正二价 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氧原子一定是由质子、中子和电子构成 |
| B、阴离子中核电荷数一定少于核外电子数 |
| C、氢分子和氧分子一定是保持过氧化氢性质的最小粒子 |
| D、一个氢分子一定是由一个氢元素和二个氢元素组成的 |
某元素M的原子结构示意图，如图1
