Question

19．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
（3）t₂℃时，在100g水中放入60克A物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%．
（4）t₂℃时A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A
（5）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是降低温度．
（6）t₁℃时，将一定量C的饱和溶液升温至t₂℃，溶液的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．观察到的现象是有固体析出
（7）t₂℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A＞B（填“＞”“=”或“＜”）．
（8）t₁℃时，将30gA加入50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是70 g．

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度曲线可知：比较三种物质在同一温度下的溶解度的大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，据此判断提纯的方法；比较两物质饱和溶液的质量分数的大小等．

解答 解：（1）据图可以看出，t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA，故填：C＞B＞A；
（2）A的溶解度受温度的影响较大，当A中混有少量B时，通常可采用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯A，故填：降温结晶；
（3）在t₂℃时，A的溶解度是60g，故在100g水中放入60gA物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为$\frac{60g}{100g+60g}×100%=37.5%$，故填：60，37.5%；
（4）t₂℃时A、B、C的饱和溶液降温到t₁℃时，AB的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体而导致溶质质量分数减小，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液的组成不变，与t₂℃时的溶质质量分数相等，故溶质质量分数由大到小的顺序是BCA，故填：B＞C＞A；
（5）使一定量接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液采用的一种方法是降低温度或是增加A，故填：降低温度．
（6）t₁℃时，将一定量C的饱和溶液升温至t₂℃，C的溶解度减小会析出固体，溶液的质量将减小，故填：减少，有固体析出；
（7）t₂℃时，B的溶解度大于A，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A大于B，故填：＞；
（8）t₁℃时，A的溶解度是40g，将30gA加入50g水中，充分搅拌后只能溶解20g，得到溶液的质量是70g，故填：70．

点评 主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．