Question

11．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂0+CO₂↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．
求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．

Answer 1

分析 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶液中溶质的质量；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算生成氯化钠的质量和所得溶液中溶质质量分数．

解答 解：（1）需要碳酸氢钠的质量为：84g×10%=8.4g，
故填：8.4．
（2）设生成氯化钠的质量为x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84        58.5
 8.4g        x
$\frac{84}{8.4g}$=$\frac{58.5}{x}$，
x=5.85g，
所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%，
答：生成了5.85g氯化钠，氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．