题目内容

20．利用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如下表：
锥形瓶锥形瓶+稀盐酸锥形瓶+反应后溶液
质量（克）35.555.580.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体80克．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为25克．
（3）通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．

分析 根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质的质量；
根据提供的数据可以计算氢氧化钠溶液的质量；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）若要配制500g16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量为：500g×16%=80g，
故填：80．
（2）本次实验中实际消耗的氢氧化钠溶液质量为：80.5g-55.5g=25g，
故填：25．
（3）设该瓶稀盐酸的溶质氯化氢质量为x，
稀盐酸的质量为：55.5g-35.5g=20g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
 40  36.5
25g×16% x
$\frac{40}{25g×16%}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=3.65g，
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{3.65g}{20g}$×100%=18.25%，
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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10．小希同学欲测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．取10g该氢氧化钠溶液，向其中滴加溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到20g不饱和溶液．求：
（1）稀盐酸的质量．
（2）该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
11．实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：
（1）需要碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．
求：
①生成氯化钠的质量；
②所得溶液中溶质质量分数．
8．“节能降耗，保护环境”是当今社会发展的主题．
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，写出天然气燃烧的化学方程式；CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．工业上燃煤时，常常将煤块粉碎成煤粉，它的作用是增大煤与氧气的接触面积．
（2）请写出一种降低PM2.5浓度，改善空气质量的有效措施：减少化石燃料使用．
（3）近年来越来越多是人参与了“地球一小时”活动，晚上熄灯一小时．下列说法与这个活动的主要目的不相符合的是C（填字母）．
A．节约能源
B．减少温室气体的排放
C．欣赏城市夜景
D．关注全球气候．
15．规范的操作是确保实验成功的关键，下列所示的操作正确的是（　　）
A．
检查气密性		B．
叶片脱色		C．振荡试管D．
测液体体积
5．下列各组物质的化学式、名称和分类三者不正确的是（　　）
A．CaO、生石灰、氧化物B．CH4、沼气、有机物
C．Na2CO3、纯碱、碱D．H3PO4、磷酸、酸
5．两种原子，其中一种的原子核内有6个质子，6个中子，另一种原子核内有6个质子，7个中子，则二者不相同的是（　　）
A．核外电子数B．核电荷数C．相对原子质量D．原子所带的电性
2．下列清洗方法中有乳化现象的是（　　）
A．用洗涤剂清洗餐具B．用汽油清洗油污
C．用自来水洗手D．用盐酸洗涤水垢
3．某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的实验进行了如图改进：
（1）在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是固体氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，从而加快氨气从浓氨水中逸出的速率．
（2）滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是滴有酚酞试液的试纸由下至上逐渐变红．
（3）气球的作用是收集氨气，防止空气污染，改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点时，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，不污染环境．

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