题目内容
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物40g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液恰好呈中性，则：
（1）Na2CO3的质量？
（2）反应后溶液的质量分数？
（1）Na2CO3的质量？
（2）反应后溶液的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：充分反应后，所得溶液恰好呈中性，说明稀硫酸和碳酸钠恰好完全反应，根据硫酸的质量求出Na2CO3的质量、生成的硫酸钠的质量，再求出反应后溶液的质量分数．
解答：解：98g20%的H2SO4溶液中溶质的质量为：98g×20%=19.6g．
设碳酸钠的质量为z，和稀硫酸反应生成的硫酸钠质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98 142 44
z 19.6g m n
=
=
=
解得：z=21.2g，m=28.4g，n=8.8g，
恰好反应后所得溶液质量为：40g+98g-8.8g=129.2g，
恰好反应后所得溶液的质量分数为：
×100%=36.5%．
答：（1）Na2CO3的质量是21.2g；（2）反应后溶液的质量分数是36.5%．
设碳酸钠的质量为z，和稀硫酸反应生成的硫酸钠质量为m，生成二氧化碳的质量为n，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106 98 142 44
z 19.6g m n
| 106 |
| z |
| 98 |
| 19.6g |
| 142 |
| m |
| 44 |
| n |
解得：z=21.2g，m=28.4g，n=8.8g，
恰好反应后所得溶液质量为：40g+98g-8.8g=129.2g，
恰好反应后所得溶液的质量分数为：
| 40g-21.2g+28.4g |
| 129.2g |
答：（1）Na2CO3的质量是21.2g；（2）反应后溶液的质量分数是36.5%．
点评：本题比较简单，只是计算比较繁琐，要认真计算，以免出错；计算溶液质量时，要注意生成的二氧化碳从溶液中逸出，不属于溶液的一部分．
练习册系列答案
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