Question

某液化气由两种含量相近的可燃性气体组成，二者的分子式均可表示为C_nH_2n+2，且n值仅相差1，这两种气体燃烧的化学方程式可表示为：
C_nH_2n+2+（1.5n+0.5）O₂=nCO₂+（n+1）H₂O
请根据燃烧1.0m³该液化气消耗30m³空气，求该液化气中两种组分的分子式．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据气体燃烧的化学方程式，由燃烧1.0m³该液化气消耗30m³空气的体积关系，先求出两种可燃性气体的平均组成，然后根据其n值仅相差1这一条件求出二者的分子式．

解答：解：30m³空气中氧气的体积是：30m³×21%=6.3m³．
C_nH_2n+2+（1.5n+0.5）O₂=nCO₂+（n+1）H₂O
1mol     （1.5n+0.5）mol
1.0m³ 6.3m³
 

1mol

(1.5n+0.5)mol

=

1.0m3

6.3m3

   解得：n≈3.8，由于n是正整数且两种气体的n值仅相差1，又3.8 界于正整数3与4之间，可知二者应分别为3和4．即两种气体分子式中一种的n值为3，另一种的n值为4；化学式分别是：C₃H₈、C₄H₁₀．
答：该液化气中两种组分的分子式分别是C₃H₈、C₄H₁₀．

点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，注意在解答时n的值应为正整数．