Question

6．10g高锰酸钾样品（杂质不参与反应，不含锰元素）加热，完全反应后剩余固体9.04g，计算：
（1）样品中高锰酸钾的质量分数．
（2）剩余固体中锰元素的质量分数．

Answer 1

分析 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的高锰酸钾的质量，进而计算出剩余固体中锰元素的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成氧气的质量为10g-9.04g=0.96g．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     0.96g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.96g}$      x=9.48g
（1）样品中高锰酸钾的质量分数为$\frac{9.48g}{10g}×$100%=94.8%．
（2）反应前后锰元素的质量不变，则锰元素的质量为9.48g×$\frac{55}{158}$×100%=3.3g．
剩余固体中锰元素的质量分数为$\frac{3.3g}{9.04g}$×100%≈36.5%．
答：（1）样品中高锰酸钾的质量分数为94.8%．
（2）剩余固体中锰元素的质量分数为36.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．