题目内容

2．通过反应示意图（如图）回答下列问题：
（1）丙物质由分子 构（填“分子”或“原子”）
（2）该反应的基本类型为分解反应
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质在化学反应中，分子再分成原子，原子不能再分，只是重新组合构成其他物质的分子．

分析 （1）根据丙物质的微观构成，分析构成的微粒；
（2）根据化学反应的物质种类分析反应类型；
（3）根据微粒的变化，分析化学反应的实质．

解答 解：（1）由丙物质的微观构成可知，丙物质是由同种原子构成的分子聚集成的；故填：分子；
由图中可知，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故答案为：分解；
（3）根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，化学反应的实质是：在化学反应中，分子再分成原子，原子不能再分，只是重新组合构成其他物质的分子；故填：在化学反应中，分子再分成原子，原子不能再分，只是重新组合构成其他物质的分子．

点评 本题主要考查了物质的分类方法、化学反应的类型及其用微观粒子解释化学反应的实质等方面的内容．

练习册系列答案
相关题目
1．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动．
（1）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：
①氢氧化钠和氢氧化钙；      ②氢氧化钠和碳酸钠；     ③氢氧化钠．
（2）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况②_（填序号）是不可能的．
为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案：
实验步骤现象结论
取反应后溶液适量于试管中，通入二氧化碳气体出现白色沉淀猜想正确
2．某无色气体，可能含有H2、CO、CO2、H2O中的一种或多种．现将该气体依次经过下列装置处理（假设每步作用均完全）．有关的实验现象是：
Ⅰ．A装置质量增重；
Ⅱ．B装置中的固体由黑变红；
Ⅲ．C装置中无水硫酸铜变蓝；
Ⅳ．D装置质量增加．请回答下列问题：

①装置C中无水硫酸铜变蓝的原因是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O（用化学方程式表示），装置C的作用是检验是否生成水证明氢气是否存在；
②由现象Ⅱ和Ⅳ可知该混合气体中肯定含有CO，该物质在装置B中与CuO反应的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
③有同学认为图实验方案不合理，请你指出存在的问题无法确定水和二氧化碳的存在情况，改进方案是在装置A前增加两个装置：无水CuSO4→澄清石灰水（在装置A前增加一个无水CuSO4装置）．
19．水是一种重要的资源，与人类的生产、生活密切相关．

（1）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）．
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附色素和异味等．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量B．分子种类C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如图3：

该工艺主要包括：
①粗盐精制（设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2）：试剂X是Na2CO3（填化学式）；操作A的名称是过滤；加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的属于中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
②电解微酸性NaCl溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑．
③ClO2的制取（其化学方程式为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O）．
为提高经济效益，生产过程中除将H2与Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是NaCl．
（5）某些元素可以表现多种化合价，如氯元素．上述制备二氧化氯的过程中所涉及含氯物质如下，请标出表中其中氯元素的化合价．
氯元素化合价
化学式NaClCl2ClO2NaClO3
6．10g高锰酸钾样品（杂质不参与反应，不含锰元素）加热，完全反应后剩余固体9.04g，计算：
（1）样品中高锰酸钾的质量分数．
（2）剩余固体中锰元素的质量分数．
7．四位同学对化学式“CO2”表示的意义阐述了不同的观点，你不赞同的观点是（　　）
A．B．
C．D．
14．物质的结构决定性质，下列有关说法错误的是（　　）
A．过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B．盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C．氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D．金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子不同
11．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7
B．钢质车架主要是用合成材料制成的
C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法
D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类
12．食品包装袋中常用脱氧剂．某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末．
【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？
【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种．
【进行实验】
实验编号实验操作实验现象
①取脱氧剂粉末加入足量稀硫酸粉末几乎全被溶解，只有少量黑色粉末为溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②取实验①的残渣灼烧，内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊
【得出结论】
由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含铁粉、碳粉，脱氧剂中的红色粉末肯定不含铜，肯定含氧化铁，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是18%，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是脱氧剂不足等．

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