题目内容

14.(1)25g黄铜(Cu、Zn合金)与足量的稀盐酸反应生成H2质量消耗盐酸的质量关系如图象,
求黄铜中铜的质量分数35%.
上述黄铜与稀盐酸恰好反应后,所得溶液质量215.75g.

(2)铝条与稀盐酸反应产生气泡速率与反应时间如图象解释产生三原因:OA段氧化铝和盐酸反应,此时无气体生成.AB段铝片和盐酸反应,此时金属和盐酸反应放热,导致反应越来越快.BC段随着反应的进行,盐酸质量分数越来越低,且铝片越来越小,导致反应速率越来越慢.

分析 (1)根据图中给出的数据可确定氢气的质量,进而求算锌的质量,最后求算溶液的质量或者根据溶液质量增加量计算;
(2)根据铝表面有氧化膜分析图表,以及盐酸浓度的改变和铝表面积的改变进行分析.

解答 解:(1)由图可以看出生成的氢气的质量为0.5g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65                       2
x                          0.5g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.5g}$
x=16.25g
则锌的质量分数为$\frac{16.25g}{25g}$×100%=65%
则铜的质量分数为1-65%=35%
所得溶液的质量为16.25g+200g-0.5g=215.75g.
(2)由于铝片表面有致密的氧化铝薄膜,所以遇到盐酸时,先是氧化铝和盐酸反应,此时无气体生成.然后铝片和盐酸反应,此时金属和盐酸反应放热,导致反应越来越快,但是随着反应的进行,盐酸质量分数越来越低,且铝片越来越小,导致反应速率越来越慢.
答案为:
(1)35%; 215.75g.
(2)氧化铝和盐酸反应,此时无气体生成;铝片和盐酸反应,此时金属和盐酸反应放热,导致反应越来越快; 随着反应的进行,盐酸质量分数越来越低,且铝片越来越小,导致反应速率越来越慢.

点评 读图,从图中的变化中寻找问题解决的角度,结合相关物质的性质进行分析.

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