学习小组测定某工业废水(含有H2SO4.HNO3.不含固体杂质)中H2SO4的含量．取100g废水于烧杯中.加入100gBaCl2溶液.恰好完全反应.经过滤得到176.7g溶液．(可溶性杂质不参加反应.过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g,(2)该工业度水中硫酸的质量分数为多少?(3)为避免工业废水污染环境.排放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．学习小组测定某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃，不含固体杂质）中H₂SO₄的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl₂溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液．
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为23.3g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是熟石灰．

分析硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，据质量守恒定律求出生成沉淀的质量，根据化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；再根据溶质的质量分数计算出该工业度水中硫酸的质量分数；常用熟石灰来处理酸性废水．

解答解：（1）由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为：100g+100g-176.7g=23.3g
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98                  233
x                    23.3g
$\frac{98}{233}=\frac{x}{23.3g}$        解得：x=9.8g
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰．
故答为：（1）23.3g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰．

点评本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．

练习册系列答案

8．将一定量硫酸铜粉末充分溶解在水中，配制成100g溶液，再向溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，共生成沉淀4.9g并得到135.1g溶液．求：
（1）参加反应的硫酸铜质量
（2）氢氧化钠溶液中溶质质量分数．

5．下列初中化学常见的几种物质相互转化关系图，其中B为黑色固体，N为蓝色沉淀，其中部分生成物和反应条件已略去．

请回答：
（1）D的化学式为CaO．
（2）B→A的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（ 3 ）C和F反应的化学方程式为CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，其基本反应类型为复分解反应．

12．我省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄），其中硅元索的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（　　）

2．强化安全意识，提升安全素养．下列采取的安全措施错误的是（　　）

	A．	不必检纯度，直接点燃氢气		B．	在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
	C．	在加油站张贴严禁烟火标志		D．	在燃气灶的厨房内上方安装报警器

9．下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（　　）

6．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题．
（l）下列说法中正确的是C（填字母）．
A．煤、石油和天然气都属于可再生能源
B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物
（2）煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强．我们把pH＜5.6（填“＞”“=”或“＜”）的降雨称为酸雨．某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2x，则x的化学式为CO₂．
（3）研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH₃OH）和水．该反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O．
（4）将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：
8CH₃OH+xO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$mCO₂+nCO+16H₂O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为3.3g．

7．如图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图．

（1）属于同种元素的是CD（填序号）；
（2）A与C形成化合物的化学式是MgCl₂；
（3）B在化学反应中易得（填“得”或“失”）电子．

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