Question

17．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）海水的pH约为8.6，海水呈碱性是溶液中含有OH^-微粒．海水中含量最多的溶质是水．
（2）水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是食醋，因含有H⁺微粒可除去不溶性碳酸钙．
（3）饱和食盐水常用于生产氯气、烧碱等，已知95℃时食盐的溶解度为39g，配制95℃时100Kg饱和食盐水，需食盐至少28.06Kg，电解得含氢氧化钠质量分数30%，含氯化钠质量分数4%的混合溶液，为了获取氢氧化钠固体，采取的三个操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．

溶解度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
氢氧化钠	109	129	174	314	347
氯化钠	36.0	36.4	37	38.2	40

Answer 1

分析 （1）根据显碱性的原因以及海水的成分来分析；
（2）根据碳酸钙能与酸反应的性质，清除水垢需要加入酸；
（3）根据溶溶解度的概念以及物质的溶解度受温度的影响来分析．

解答 解：（1）海水显碱性是因为海水中含有氢氧根离子，海水中含量最多的物质是水；故填：OH^-；水；
（2）水垢主要成分为碳酸钙，可与酸反应而被除去，生活中使用的食醋中含有醋酸；醋酸中含有氢离子；故填：食醋；H⁺；
（3）配制95℃时100Kg饱和食盐水，设需食盐的质量为x，则
$\frac{39g}{39g+100g}=\frac{x}{100kg}$
x=28.06kg
由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，氢氧化钠的溶解度受温度影响比较大，所以为了从混合溶液中获取氢氧化钠固体，可先将混合溶液加热浓缩，然后降温结晶析出氢氧化钠固体，最后过滤即可得到氢氧化钠固体．故填：28.06；加热浓缩、降温结晶、过滤．

点评 本题考查了有关物质的性质以及物质的分类，完成此题，可以依据物质的性质进行．