题目内容
2．下列关于石油和煤的说法中，正确的是（ ）| A． | 石油是一种常用的燃料 | B． | 石油是纯净物，煤是混合物 | ||
| C． | 石油中氢元素含量比煤高 | D． | 煤在空气中燃烧只产生CO2 |
分析 A．根据石油的分馏来分析；
B．根据物质的组成来分析；
C．根据石油和煤炭中的氢含量来分析；
D．根据煤炭的组成来分析．
解答 解：A．石油分馏出来的汽油、柴油等是常用的燃料，而不是直接用石油作燃料，故错误；
B．石油和煤都是由多种物质组成的混合物，故错误；
C．从组成上看，煤和石油都主要含有碳元素，煤和石油的最大区别是氢元素含量不同，煤中含氢元素5%～8%，石油中含氢元素11%～14%，故正确；
D．煤炭中除了主要含碳元素以外，还含有氢元素、氮元素、硫元素等，因为在空气中完全燃烧生成二氧化碳、水、氮氧化物、二氧化硫等，故错误．
故选C．
点评 解答本题的关键是要充分了解化石燃料方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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12．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粗盐提纯时，用玻璃棒搅拌可加快过滤的速度 | |
| B． | 蒸发滤液时，待蒸发皿中液体蒸干时停止加热 | |
| C． | 配制溶液时，仰视量筒读数，会导致配制的溶液偏稀 | |
| D． | 配制溶液时，必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
17．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）海水的pH约为8.6，海水呈碱性是溶液中含有OH-微粒．海水中含量最多的溶质是水．
（2）水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是食醋，因含有H+微粒可除去不溶性碳酸钙．
（3）饱和食盐水常用于生产氯气、烧碱等，已知95℃时食盐的溶解度为39g，配制95℃时100Kg饱和食盐水，需食盐至少28.06Kg，电解得含氢氧化钠质量分数30%，含氯化钠质量分数4%的混合溶液，为了获取氢氧化钠固体，采取的三个操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
（1）海水的pH约为8.6，海水呈碱性是溶液中含有OH-微粒．海水中含量最多的溶质是水．
（2）水壶中水垢的主要成分是碳酸钙，生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是食醋，因含有H+微粒可除去不溶性碳酸钙．
（3）饱和食盐水常用于生产氯气、烧碱等，已知95℃时食盐的溶解度为39g，配制95℃时100Kg饱和食盐水，需食盐至少28.06Kg，电解得含氢氧化钠质量分数30%，含氯化钠质量分数4%的混合溶液，为了获取氢氧化钠固体，采取的三个操作是加热浓缩、降温结晶、过滤．
| 溶解度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
| 氢氧化钠 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
| 氯化钠 | 36.0 | 36.4 | 37 | 38.2 | 40 |
1．某气体可能含有水蒸气、CO、H2中的一种或几种．为了确定其成分，小科同学选用如图的甲、乙、丙三套实验装置进行探究．你认为最佳的实验方案是将气体依次通过装置 （ ）
| A． | 甲、乙、丙 | B． | 丙、乙、甲 | C． | 丙、甲、乙、丙 | D． | 丙、甲、丙、乙 |
5．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
分析和评价．
（4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．查阅资料：获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据如图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2气体逸出（液封）．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好；
分析和评价．
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（假设实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用查阅资料（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
6．以下几种实验操作，正确的是（ ）
| A． |  称量固体NaOH | B． |  在量筒内配制食盐水 | ||
| C． |  配制20%的Ca（OH）2溶液 | D． |  将浓H2SO4稀释成稀H2SO4 |