Question

12．测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为40%，则M气体可能是（　　）

• A． CO₂
• B． N₂O
• C． SO₂
• D． SO₃

Answer 1

分析 可采取极值假设的方法解决问题：假设混合气体为纯净的CO，计算此时气体中氧元素的质量分数，若此时氧元素的质量分数大于题中所给的40%，则可判断气体M中氧元素的质量分数一定小于40%，两气体混合后氧元素的质量分数才可能等于40%；反之亦反．

解答 解：解：假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数=$\frac{16}{28}$×100%≈57%＞40%；
因此，气体M中氧元素的质量分数应小于40%；
A．CO₂中氧元素的质量分数=$\frac{16×2}{44}$×100%≈73%＞40%，故A不可能；
B．N₂O中氧元素的质量分数=$\frac{16}{44}$×100%≈36%＜40%，故B可能；
C．SO₂中氧元素的质量分数=$\frac{16×2}{64}$×100%=50%＞40%，故C不可能；
D．SO₃中氧元素的质量分数=$\frac{16×3}{80}$×100%=60%＞40%，故D不可能．
故选B．

点评 判断氧元素质量分数是否小于40%时，可以简化为：另一元素的相对原子质量和是否大于氧元素的相对原子质量和，若大于氧元素的相对原子质量和，则氧元素的质量分数就小于40%．