Question

17．有一在空气中暴露的KOH固体，经分析含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，取1g样品投入18.25克2%HCl溶液中，充分反应后，再加含KOH  1.85克的KOH溶液中和过量的酸，加热蒸发反应后的溶液，可得固体多少克？

Answer 1

分析 根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量．

解答 解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为x，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～KCl
 36.5     74.5
18.25g×2%  x
 $\frac{36.5}{18.25g×2%}$=$\frac{74.5}{x}$
解得x=0.745g，
故答案为：可得固体0.745g．

点评 本题考查学生根据样品的成分来判断反应后溶液中的溶质并计算其质量，原子守恒是解答的简便方法，学生应学会利用习题中的信息寻找守恒的量来快速解决问题．