Question

18．某炼铁厂用含氧化铁80%赤铁矿冶炼生铁，若要炼出1120Kg含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿1900t．

Answer 1

分析 这是一道一题多解的题目，可利用化学式计算也可利用化学方程式计算，但不管是哪种方式计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算，一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种纯净物的质量．

解答 解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
      160                 112
      x•80%            1120Kg•95%
$\frac{160}{x•80%}=\frac{112}{1120Kg•95%}$
x=1900t
答案：1900．

点评 此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．