Question

1．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl₂溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙．
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
【实验流程】（如图1）

根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是过滤．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？
已知下列事实：
①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示．
根据上述事实，回答下列问题：
（1）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（2）400℃～500℃之间发生反应的化学方程式是；CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；700℃时剩余固体的成分是CaCO₃和CaO．

Answer 1

分析 探究一中所给的两个信息对解题有很大帮助，图表中从溶液A到气体D这一过程，全部应用了这两个知识点．
探究二的解题依据是利用质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，来书写化学方程式．对于探究二中的最后一题，根据图表可以分析出在草酸钙分解的过程中存在着两个过程：一个是产生一氧化碳的过程，另一个是产生二氧化碳的过程．

解答 解：探究一：（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法------过滤，本题操作①之后是残渣和溶液，故我们判断该操作为过滤；
（2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据“醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”这一结论来完成它们的判定；
（3）根据题给条件，反应生成了是澄清石灰水变浑浊的气体，再结合题给信息我们可以判断发生的反应为：CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑，故本题答案为：CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑；
探究二：（1）根据题给条件及质量守恒定律可知，草酸钙中含有钙元素、碳元素、和氧元素，那么生成的气态氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，从而可以写出该化学方程式为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑；
（2）从图表中可以分析出，草酸钙的分解分为两个过程，再结合题给条件可知第一个过程中生成的应该是一氧化碳和碳酸钙，然后碳酸钙分解产生二氧化碳，在700℃时正处在碳酸钙分解的过程中，故剩余的固体成分为碳酸钙和氧化钙的混合物，所以本题的答案为：CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑，CaCO₃和CaO．
故答案为：（1）过滤；
（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来；
（3）CaCO₃+2HAc═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑；
（1）CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑；
（2）CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑，CaCO₃和CaO．

点评 本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，解题时要注意题给的信息，这对解题有较大的帮助．