Question

1．已知草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H₂C₂O₄$?_{△}^{浓硫酸}$ CO₂↑+CO↑+H₂O．某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来测量氧化铁样品的纯度．请根据题目要求回答下列问题：
（1）装置 B 中NaOH 的作用是除去二氧化碳；C 中所盛的溶液是浓硫酸．
（2）D 装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）从 E 装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有 CO，CO 有毒，污染环境．
（4）可以通过测量反应前后 D 处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁的纯度（杂质不反应）．在这个实验装置中，如果没有装置 B，则测得的实验结果将偏大 （填“偏大”“偏小”“没有影响”） 之一．
（5）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是Fe²⁺、Cu²⁺．

Answer 1

分析 根据已有的金属冶炼的知识、常见的物质的性质、一氧化碳的毒性以及金属活动性顺序的应用进行分析解答即可．

解答 解：（1）草酸反应生成的一氧化碳混有二氧化碳，故装置B中NaOH 的作用是除去二氧化碳；要将气体干燥，可以使用浓硫酸，故C中所盛的溶液是浓硫酸．
（2）氧化铁能被一氧化碳还原为铁，氧化铁是红色的粉末，铁粉是黑色的粉末，故D装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为 Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，故从E装置出来的尾气要进行处理．
（4）在这个实验装置中，如果没有装置B，则测得的二氧化碳的质量偏大，实验结果将偏大．
（5）将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由于是少量的铁，故一定有硫酸铜剩余，反应结束后，溶液中含有的金属离子是亚铁离子和铜离子；
故答案为：（ 1）除去二氧化碳；浓硫酸；
（2）红色粉末逐渐变为黑色；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（ 3）尾气中含有 CO，CO 有毒，污染环境；
（4）偏大；
（5）Fe²⁺、Cu²⁺．

点评 本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．