Question

12．在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化碳和5.4g水和物质X，则X的质量为2.8g；写该反应的化学方程式2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．

解答 解：X的质量为：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g；
4.6gC₂H₅OH中含有碳元素质量为：4.6g×$\frac{12×2}{46}$=2.4g，含有氢元素质量为：4.6g×$\frac{1×6}{46}$=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
水中含有氢元素质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g，
所以X中含有的碳元素质量为：2.4g-1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g-4.8g-3.2g=1.6g，
所以原子个数比是：$\frac{1.2g}{12}：\frac{1.6g}{16}$=1：1，所以X是CO．
答案：2.8g；  2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难点在于结合化学式的计算确定物质的组成和书写化学方程式．