题目内容
19．有一份纯氯酸钾固体a，另有一份混有少量二氧化锰的氯酸钾固体，两份固体质量相等．分别同时加热a和b，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 催化剂只能加快化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，b加了二氧化锰，a没有加，所以b的反应速率快；因为两包等质量，则a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，故a产生的氧气的质量大于b产生氧气的质量．
解答 解：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加．则a、b的质量相等，其中a是纯净的氯酸钾，b是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，分别在酒精灯上加热来制氧气，b所需温度较低，首先发生分解，a所需温度较高，加热到较高温度才分解．完全反应后，加入二氧化锰的氯酸钾产生氧气的速度快，所需时间较短．
因为a、b的质量相等，则a中氯酸钾的质量大于b中氯酸钾的质量，由于二氧化锰不能分解产生氧气，故a产生的氧气的质量大于b产生氧气的质量．
分析所给的选项可知，选项C符合上述过程．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、催化剂的概念与特征正确解答本题的关键．
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19．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确．
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
| 实验操作 | 实验想象 | 实验结论 |
| 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲） | 铝丝表面出现一层黑色物质 | Al＞M |
| M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙） | M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 由蓝色变为无色． | M＞Cu |
| 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙） | M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 | Al＞Cu |
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | CO和CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 | |
| B． | O和Mg的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同 | |
| C． | 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子结构不同 | |
| D． | Na和K的元素种类不同，是因为它们的质子数不同 |
4．铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（ ）
| A． | 20% | B． | 33.3% | C． | 80% | D． | 81.2% |
11．下列物质中，不可能由一种元素组成的是（ ）
| A． | 混合物 | B． | 纯净物 | C． | 单质 | D． | 化合物 |