Question

13．如图1中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

（1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为Ne．
（2）若B表示某元素的原子，则y=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（填“失去”或“得到”）电子．
（3）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的cd（填字母序号）．
a．8　　　b．10　　　　c．　11　　　　d．12．
（4）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的化学式为AlCl₃．
（5）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验．
①放射源--放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；②金箔--作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；③荧光屏--α粒子打在上面发出闪光； ④显微镜--通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况．
根据实验的结果，卢瑟福进行了大胆的猜想与假设：α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的．
请你对实验结果和卢瑟福的猜想进行合理的解释：
①卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核．
②1μm金箔包含了3000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明B．
A．原子的质量是均匀分布的
B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子间的间隙很大　　　　　　　　　　　　　　　　
D．原子的体积很小，α粒子不会与原子相撞（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的C．
A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体　
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上．
（6）如图2是甲、乙、丙三个原子的结构模型，图中“”表示质子，“”表示中子，“○”表示电子．请通过比较归纳：
（1）甲、乙、丙在原子结构上的区别是原子中所含中子数不同．
（2）甲、乙、丙都属于氢元素（写出元素名称）．

Answer 1

分析 （1）根据已有的知识进行分析解答，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；
（2）根据在原子中，核内质子数=核外电子数进行解答；
（3）最外层电子数小于4的在化学反应中易失去电子形成阳离子；据此解答；
（4）根据化合物名称的读法写出其名称即可；
（5）根据已有的原子的构成以及α粒子散射实验的现象进行分析解答即可；
（6）质子数相同的同一类原子为同种元素；质子数为1的元素为氢元素；
（2）对比三种粒子构成上的异同点，归纳粒子构成的规律等．

解答 解：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，故A表示氖原子元素符号为Ne，故填：Ne；
（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7；故填：7；该元素的原子在化学反应中容易得到电子．
（3）A是阳离子的结构示意图，则x＞10，故填：CD．
（4）A中x=13，则A是铝元素，该结构示意图是铝离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化铝，故填：氯化铝，AlCl₃；
（5）①若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射．原子中“很小的结构”指的是原子核；
②绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的，故填：B；
通过α粒子散射实验，得出的是原子有核模型，故填；C．
（6）粒子甲的核内有一个质子和两个中子，粒子乙的核内只有一个质子而无中子，丙的核内有一个质子和一个中子，因此甲、乙、丙在原子结构上的区别是原子中所含中子数不同；
三种粒子都只有一个质子，可判断同属于氢元素；
答案：
（1）Ne；
（2）7；得到；
（3）cd；
（4）AlCl₃；
（5）①原子核；②B；C．
（6）原子中所含中子数不同；氢．

点评 本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．掌握原子结构示意图以及有关的意义是解答本题的关键．