Question

15．为测定某KClO₃、KCl、MnO₂的混合物中氯元素的质量分数，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，发现固体减少了4.8g，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g，则该混合物中氯元素的质量分数为（　　）

• A． 45.5%
• B． 35.5%
• C． 25.5%
• D． 15.5%

Answer 1

分析 根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量，根据氧气的质量，求出氯化钾的质量，确认氯元素的质量，再除以混合物总质量得氯元素的质量分数．

解答 解：
黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为100g-20.7g=79.3g，根据“该混合物充分加热完全反应后，发现固体减少了4.8g”，可知氧气的质量为4.8g；
则剩余的固体为KCl，其质量为79.3g-4.8g=74.5g，由KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，故该混合物中氯元素的质量分数为$\frac{35.5g}{100g}×100%$=35.5%
故选：B．

点评 本题运用反应前后元素质量不变求解；物质由元素组成，物质质量等于组成物质的各元素质量之和．