Question

（10分）某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，

而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。

【提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，

生成的溶液显碱性。

【提出猜想】

猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：

猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。

【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮

在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。

实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

【实验分析】

（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水 （填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃

烧的气体的化学式是 。

（2）两个猜想中的“某碱”是 ；金属钠与水反应的化学方程式是 。

（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是 。

【实验结论】请你判断：猜想 成立。

【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝 和 。

 

Answer 1

（1）小 H2

（2）氢氧化钠（或NaOH） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

（3）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 1 氧气（或空气） 水

【解析】

试题分析：金属钠浮在水面上，所以钠的密度比水小，实验中可燃烧的气体是氢气，H2，因为猜想中只有氢气和氧气，而氧气不能燃烧，所以气体是氢气，两个猜想中的某碱是氢氧化钠，因为碱的组成是金属和 氢氧根，金属只能是钠，所以碱是氢氧化钠，金属钠与水反应的化学方程式是2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，实验二中是氢氧化钠和硫酸铜的反应，2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，有以上分析可知，猜想1正确，金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气和水，因为氧气和水都能够和金属钠反应。

考点：实验的分析，化学反应的推断，