题目内容
(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 ；
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。
①选取的酸的种类不同 ②铁丝表面出现红色物质 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
试题分析：①探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，在设计实验时，一定要注意控制变量，在实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是：选取的酸的种类不同
②在实验二中，铁的活动性强于铜，所以现象是：铁丝表面出现红色物质，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考点：探究性实验的设计，金属的活动性顺序
练习册系列答案
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在以下的“四连环”图中，每环代表一种物质，相连环间所代表的物质在一定条件下可以发生反应，下表的选项中，符合这一要求的是( )
| A | B | C | D |
甲 | Cu | HCl | O2 | Na2CO3 |
乙 | HCl | NaOH | CO | HCl |
丙 | Fe2O3 | CaCO3 | Fe2O3 | NaOH |
丁 | Mg | NaCl | HCl | H2SO4 |
