Question

6．往盛有30.0g碳酸钠和氯化钠混合物的烧杯中加入150.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到171.2g溶液，计算：
（1）产生气体的质量为8.8g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为30.0g+150.0g-171.2g=8.8g
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106                   117             44
x                       y               8.8 g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
     x=21.2g
    y=23.4g
溶液中溶质的质量为：30.0g-21.2g+23.4g=32.2 g
溶液中溶质的质量分数为：$\frac{32.2g}{171.2g}$×100%≈18.8%
答：（1）产生气体的质量为 8.8g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为18.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．