Question

14．某化学实验小组，将2.5g含碳酸钙80%的石灰石放入烧杯中（杂质不溶于水也不参加反应），加入稀盐酸至恰好完全反应，过滤后得到22.2g溶液．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为4.4g
（2）所得溶液中，溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 由于是碳酸钙完全反应，所以应该根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算生成的氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：设二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为y
碳酸钙的质量为：2.5 g×80%=2 g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 111              44
2 g                   y                 x
$\frac{100}{2g}=\frac{111}{y}=\frac{44}{x}$
x=0.88 g，y=2.22g
所得溶液中，溶质质量分数为$\frac{2.22g}{22.2g}$×100%=10%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）所得溶液中，溶质的质量分数为10%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．