题目内容
11．向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表．请分析并回答下列问题：| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显蓝色．
分析 氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，pH上升．当pH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．
解答 解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10；
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝．
点评 本题主要考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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19．从科学的角度来看，下列做法正确的是（ ）
| A． | 冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗 | |
| B． | 进入古井前，应先做灯火试验 | |
| C． | 一次性塑料袋使用方便又经济，应大力提倡生产 | |
| D． | 根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 |
16．某海洋化工集团用氨碱法生产的碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）第三次加入盐酸反应结束后的溶液中，含有的溶质是氯化钠、氯化氢
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（4）所加稀盐酸的质量分数？
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）第三次加入盐酸反应结束后的溶液中，含有的溶质是氯化钠、氯化氢
（3）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（4）所加稀盐酸的质量分数？
6．过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某小组展开了深入的学习：
【制备研究】：如图是制备过碳酸钠的工艺流程．
请回答问题：
（1）操作A的名称是过滤，此实验中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和NaCl溶液
（3）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；
【性质研究】：为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们进行实验．
（1）步骤及现象：取少量过碳酸钠于温水中，发现有气泡缓缓冒出，得到无色溶液X；取少量X加入MnO2，迅速产生使带火星木条复燃的气体．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：该同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有Na2CO3．其他同学提出异议，理由是碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳．更改方案后，小组同学对溶液X中可能存在的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们想：NaHCO3与NaOH也应该可以反应，反应方程式为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
【组成确定】：
取31.4g过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）溶于水加入二氧化锰，产生4.8g气体，则过碳酸钠中a：b=2：3．
【制备研究】：如图是制备过碳酸钠的工艺流程．
请回答问题：
（1）操作A的名称是过滤，此实验中需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗涤过碳酸钠晶体最好选用B．
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．饱和NaCl溶液
（3）母液可以循环使用，其中主要含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；
【性质研究】：为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们进行实验．
（1）步骤及现象：取少量过碳酸钠于温水中，发现有气泡缓缓冒出，得到无色溶液X；取少量X加入MnO2，迅速产生使带火星木条复燃的气体．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是过氧化氢；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：该同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有Na2CO3．其他同学提出异议，理由是碳酸氢钠也能和盐酸反应生成二氧化碳．更改方案后，小组同学对溶液X中可能存在的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①取样，滴加足量溶液 | 产生白色沉淀 | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ②静置，向上层清液中滴加氢氧化钙溶液 | 无白色沉淀产生 | 证明溶液中无NaHCO3 |
| ③另取样，先滴加足量的CaCl2溶液，静置后，在清液中滴加酚酞试液 | 产生白色沉淀，酚酞试液不变色 | 证明溶液中无NaOH |
【组成确定】：
取31.4g过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）溶于水加入二氧化锰，产生4.8g气体，则过碳酸钠中a：b=2：3．
