题目内容
2.选用“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”之一填空:(1)氮气是无色无味的气体物理性质;
(2)煤燃烧化学变化;
(3)水沸腾变成水蒸汽物理变化;
(4)铁丝能在氧气中剧烈燃烧化学性质.
分析 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;物理性质是不需要发生化学变化就能表现出现的性质,如颜色、状态、味道、溶解性等等;化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、稳定性等等;性质和变化,性质是特性,变化是过程,描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等.
解答 解:(1)氮气是无色无味的气体,属于物质的颜色、状态、气味属于物理性质;
(2)煤气燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成属于化学变化;
(3)水沸腾变成水蒸气,只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
(4)铁丝能在氧气中剧烈燃烧,必须通过化学变化才能表现出来,属于化学性质.
故答案为:(1)物理性质;(2)化学变化;(3)物理变化;(4)化学性质.
点评 本题难度不大,解答本题的关键是要充分理解两种变化和两种性质的含义和区分方法.
练习册系列答案
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13.在实验事实的基础上归纳结论,是化学学习的重要思想和方法.下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中.不科学的是( )
| A. | 铝与氧气在常温下不能反应,而铁与氧气在高温时才能反应,故铝比铁活泼 | |
| B. | 锌片与盐酸反应比铁片与稀硫酸反应要剧烈,故锌比铁活泼 | |
| C. | 镁能与盐酸反应放出氢气,而铜不能与盐酸反应,故镁比铜活泼 | |
| D. | 铜与硝酸银溶液反应得到银,故铜比银活泼 |
10.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和方法均正确的是( )
| 物质(括号内为杂质) | 所用试剂及方法 | |
| A | H2O(H2O2) | MnO2过滤 |
| B | 除去CO中的少量H2O和CO2 | 先通过浓H2SO4,再通过NaOH溶液 |
| C | CO2(CO) | 过量O2点燃 |
| D | Al(Al2O3) | 足量稀H2SO4 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
7.
化学变化多姿多彩,美丽如花.图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是( )
| A. | C | B. | Fe2O3 | C. | CO | D. | 盐酸 |
14.
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡.写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应越剧烈.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积.
所用药品、实验数据如表:
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是其他条件相同时,盐酸浓度越大,反应越剧烈.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关.
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢.(假设与方案要对应合理即可).
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡.写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.
从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”、’“=”或“>”).
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应越剧烈.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如上图的装置进行实验,其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积.
所用药品、实验数据如表:
| 实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热,随着反应的进行,温度升高,所以速度越来越快,一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢.
【拓展延伸】通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究.(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关.
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中,分别加入等体积等浓度的稀盐酸,观察产生气泡的快慢.(假设与方案要对应合理即可).
11.下列除杂试剂使用正确的是( )
| A. | 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl | |
| B. | 用水除去MnO2中混有的KCl | |
| C. | 用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO | |
| D. | 用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 |