Question

1．1.6克某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水．通过计算说明化合物中含有什么元素？

Answer 1

分析 根据题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”及质量守恒定律反应前后元素的质量及种类不变可知，该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素．再根据二氧化碳的碳元素、水中氢元素的质量的和与1.6g的关系，判定氧元素的存在情况．

解答 解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与原物质的质量相等，故化合物中一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素．
故答案为：碳，氢．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．