题目内容
4.现有C、H、S、O、Na、Mg六种元素,选择适当的元素组成符合下列要求的物质,并用化学式填空:(1)天然气主要成分是CH4
(2)一种非金属单质C
(3)一种酸H2CO3或H2SO4
(4)一种难溶的碱Mg(OH)2
(5)一种可溶的盐Na2CO3
(6)空气中的一种单质O2.
分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答 解:(1)天然气的主要成分是甲烷,故填:CH4;
(2)碳元素可以组成碳的单质,氢元素可以组成氢气,硫元素可以组成硫的单质,氧元素可以组成氧气,这些物质均属于非金属单质,故填:C(答案合理即可);(3)电离时,产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,由提供的元素可组成碳酸、硫酸,故填:H2CO3或H2SO4;
(4)电离时,产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,属于碱,由提供的元素组成的氢氧化钠和氢氧化镁属于碱,其中氢氧化钠易溶于水,氢氧化镁难溶于水,故填:Mg(OH)2;
(5)由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐,由提供的元素组成的可溶性盐有碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、硫酸镁等,故填:Na2CO3(答案合理即可);
(6)空气中的单质主要有氮气、氧气、稀有气体等,由提供的元素组成的氧气是空气中的一种主要单质,故填:O2.
点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
练习册系列答案
相关题目
8.下列说法正确的是( )
| A. | 用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点 | |
| B. | 氧化反应一定有氧气参加 | |
| C. | 所有氮肥与碱性物质混合一定会失效 | |
| D. | 盐和碱不一定含有金属元素 |
9.生活中下列物质pH值大于7的是( )
| A. | 食醋 | B. | 开水 | C. | 炉具清洁剂 | D. | 柠檬汁 |
16.
化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”.在成果展示现场,某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字,晾干后白纸上出现硝酸钾晶体(见图1).用带火星的木条接触硝酸钾晶体,就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕迹(见图2).在场的同学对此产生了浓厚的兴趣,并进行了如下研究:
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?
【查阅资料】硝酸钾受热易分解,生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质.
【猜想与假设】对于生产的是什么气体,四位同学有如下猜测:
甲:二氧化氮; 乙:氮气; 丙:氧气; 丁:氢气;
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气,理由是:二氧化氮不属于单质、硝酸钾中不含有氢元素.
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证,他们的操作方法是:把适量的硝酸钾置于试管中加热,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是带火星的木条复燃,说明同学丙的猜想正确.硝酸钾分解的化学方程式是2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑.
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是:硝酸钾受热分解生成氧气,导致白纸上写过字的地方氧气浓度增大
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字?
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表:
你对上述问题的解释是:硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大,用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字能够得到较多的硝酸钾固体.
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧?
【查阅资料】硝酸钾受热易分解,生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质.
【猜想与假设】对于生产的是什么气体,四位同学有如下猜测:
甲:二氧化氮; 乙:氮气; 丙:氧气; 丁:氢气;
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气,理由是:二氧化氮不属于单质、硝酸钾中不含有氢元素.
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证,他们的操作方法是:把适量的硝酸钾置于试管中加热,把带火星的木条伸入试管中,观察到的现象是带火星的木条复燃,说明同学丙的猜想正确.硝酸钾分解的化学方程式是2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2+O2↑.
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是:硝酸钾受热分解生成氧气,导致白纸上写过字的地方氧气浓度增大
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字?
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表:
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
13.在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀磙酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应,请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价.
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:

当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色.根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量.同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
上述设计的实验方案中,正确的是方案二(填“方案一”或“方案二”);另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4;请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量,你选用锌粒(或碳酸钠等)(填药品或方法).
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为红色.根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量.同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样,滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样,滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
14.某溶液可使无色酚酞溶液呈红色,则使紫色石蕊溶液呈( )
| A. | 红色 | B. | 蓝色 | C. | 紫色 | D. | 无色 |