Question

14．把干燥纯净的50g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气，反应一段时间后停止，冷却称得试管内剩余固体物质的质量为45.2g．
（1）反应后生成氧气的质量？
（2）参加化学反应的高锰酸钾的质量？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；由于高锰酸钾不一定完全反应，根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知：m（O₂）=50g-45.2g=4.8g；
（2）设参加反应的KMnO₄质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                            32
x                                             4.8g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{4.8g}$
x=47.4g
答：（1）氧气质量为4.8g；（2）参加反应高锰酸钾的质量为47.4g．

点评 此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到氧气的质量，然后再求其他反应物的质量即可轻松解决．