Question

请用所学化学知识解释下列原理．

（1）燃烧正旺的煤炉有时能看淡蓝色的火焰，炉内发生的反应可能有：①　；②　　；③　　．

（2）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的氧化硫　等污染物排放到空气中发生反应后的生成物溶于水形成的．酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②　　等．解决酸雨的措施有　　等．

（3）铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是　　；

（4）生活中常用的打火机的燃料是丙烷（C₃H₈），其在空气中燃烧与甲烷在空气中燃烧的规律一样，请你写出丙烷在空气中燃烧的化学方程式　　．

Answer 1

考点：

碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	化学与环境保护；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
分析：	（1）根据炭燃烧的条件及生成物的不同进行分析； （2）根据二氧化硫溶于水能造成酸雨以及酸雨的危害进行解答； （3）根据铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜进行解答； （4）根据丙烷燃烧生成二氧化碳和水进行解答．
解答：	解：（1）在通风良好的煤炉中燃烧的煤，氧气的浓度应该是比较充分的，但是由于反应的条件不同，同时结合生成物的性质，所以在煤炉的不同部位会发生不同的反应及现象： ①煤炉的底层氧气充分，碳会发生充分燃烧而生成二氧化碳，其化学方程式为：C+O2CO2； ②煤炉的中层，温度较高，二氧化碳会在高温下和碳发生反应而生成一氧化碳，其反应的化学方程式为：CO2+C 2CO； ③生成的一氧化碳气体具有可燃性，其燃烧时产生的火焰的颜色为蓝色，其化学方程式为：2CO+O22CO2； 故填：①C+O2CO2；②CO2+C 2CO；③2CO+O22CO2； （2）二氧化硫溶于水能造成酸雨，酸雨造成的危害主要有：①腐蚀建筑物；②使土壤酸化等．解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等．故填：二氧化硫；使土壤酸化；用清洁能源代替煤、石油； （3）铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能；故填：铝和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜； （4）丙烷和氧气反应的化学方程式为：C3H8+5O23CO2+4H2O．故填：C3H8+5O23CO2+4H2O．
点评：	解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属的性质等方面的知识，熟练掌握碳的性质，知道在高温下二氧化碳能和碳反应生成一氧化碳，该反应要吸收热量．只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．