题目内容

7．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（　　）
A．全部B．只有①②③C．只有②③④D．只有①

分析 ①中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
②根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液，进行分析判断．
③氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
④根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断．

解答 解：①酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推结果错误．
②碱的水溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项类推结果错误．
③氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故选项类推结果错误．
④有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项类推结果错误．
①②③④类推结果均错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、中和反应的特征、氧化物与有机物的特征等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（　　）
A．酸能和碱反应生成盐和水
B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
D．有盐和水生成的反应一定是中和反应
18．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入Fe粉，完全反应后过滤，有以下情况：
若在滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤纸上一定有Ag；（填化学式），若在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有的溶质是Mg（NO3）2、Fe（NO3）2．（填化学式）写出其中一个化学方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
15．如图所示是一个现代化植物生产车间（温室），植物生长所需的化肥可通过调节二氧化碳来补充．
（1）在这个温室中，以人工配制的营养液无土栽培蔬菜，满足了植物对温度及矿物质元素的需求，要实现通过补充CO2使作物增产，所需的另一条件是光照，若栽培的作物是叶菜类，营养液中应适当增加氮肥．
（2）已知提供的工业CO2气体中含有少量SO2气体，为除去SO2，某同学想出了两种方法：
方法一：将气体通过NaOH溶液，SO2被吸收．
方法二：将气体通过NaHCO3溶液，发生如下反应：
SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2↑+H2O
请回答：
上述两种方法中可取的是方法二；另一种不可取的原因是氢氧化钠不仅可吸收SO2，还能吸收CO2气体．
2．A～k均为初中化学常见物质，它们的转化关系如下图所示，（部分反应物、生成物已略）．其中A是常见氮肥，B为胃酸的主要成份，C常温下是液体，I可做干燥剂，E、F、K均为气体，K有刺激性气味，E能使澄清石灰水变浑浊，H为浅绿色溶液．（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型是复分解反应；  
（2）J的俗称是消石灰、熟石灰；
（3）K的化学式NH3；
（4）反应②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
12．下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．过磷酸钙〔Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物〕属于复合肥
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．硫酸铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．可以通过观察，鉴别氮肥和钾肥
19．已知浓硫酸（具有强腐蚀性，使用时需注意安全）具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气．小明根据这一性质设计了如浓硫酸图所示的趣味实验，一段时间后，小明观察到小试管中有晶体析出．
（1）试管中出现晶体的原因是硝酸钾溶液中的水分子在不断的运动，有部分与浓硫酸接触被浓硫酸吸收，时间长了硝酸钾溶液中溶剂减少，溶质从溶液中析出，该结晶的原理与蒸发结晶相同．
（2）锥形瓶内的温度恢复到实验前温度时，试管内溶液属于饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
8．钙的一种特殊氧化物W（CaxOy）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂．某化学兴趣小组针对W的组成进行了实验，实验装置如图．
【资料在线】（1）W在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2；
（2）氧化钙（CaO）可吸收空气中的水蒸气．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性；
（2）取一定量W，准确称得其质量；
（3）连接仪器，读取量气管液面的初始数值；
（4）点燃酒精灯，当小试管中的W反应完全．停止加热，冷却至室温；
（5）再次读取量气管液面的数值．
【回答问题】
（1）实验中，当观察到量气管内液面不再下降，说明W已完全反应；
（2）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是调节两边液面相平；
（3）若W质量为0.144g，反应前量气管读数为2.10mL，反应后量气管读数为24.50mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）．实验中量气管的最佳规格是A（填字母序号）；
A．50mL      B．100mL      C．1L
（4）分析实验测量的数据，生成氧气的质量为0.0320096g，氧化钙的质量为0.1119904g，由此推知，W中钙元素的质量为0.079993142g；
（5）计算确定W（CaxOy）的化学式CaO2；（请写出解题过程），
【反思与评价】
（1）结合上述的计算结果，W受热分解的化学方程式为2CaO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑；
（2）加热小试管时，随着W受热分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗下移（填“上提”或“下移”）；
（3）利用上述实验反应后剩余固体的质量也可求出W的化学式．若反应结束后，待剩余固体的在空气中冷却至室温再称量，则所测W（CaxOy）的化学式中y的值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），其原因是在空气中冷却导致CaO吸收水蒸气．
9．把20%的硝酸钾溶液200克，稀释成10%，可以采用加水的方法．加水的质量为（　　）
A．100克B．40克C．400克D．200克

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