题目内容

15．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列有关做法中错误的是（　　）
A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布扑灭
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶底部要预先倒入少量水或铺薄层细砂
C．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D．给试管中的药品国热时试管口一定要略向下倾斜

分析 A、酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，降温和隔绝空气来灭火；
B、根据做铁丝在氧气中燃烧的实验时的注意事项进行分析判断；
C、可燃性气体在使用前，一定要检验气体纯度；
D、给试管中的药品加热要考虑是固体还是液体．

解答 解：A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，因为降温和隔绝空气可灭火，及时有效；故A正确；
B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶底部预先加少量水或铺一层沙子，以防止生成物溅落下来炸了瓶底，故B正确；
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度，防止不纯，点燃引起爆炸，故C正确；
D、给试管内固体加热时，试管口要略向下倾斜；给试管内的液体加热时，试管与桌面成45°角，而不是要向下倾斜，故D错误．
故选D．

点评 本题主要了解各操作的注意事项，常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

练习册系列答案
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5．分子是保持物质化学性质的最小粒子．
6．图中（A）、（B）均为节水标志，其中B 为我国新千年启用的“国家节水标志”．同时也是节水型用水器具的标识．如果让你把标志贴在你家的某个地方，你应把它贴在水龙头上方．水危机日趋严重，节水是我们每个人义不容辞的职责，请你结合生活和课本知识，提出两条节水建议：
（1）每次用后立即关闭水龙头；
（2）一水多用，例如把洗米的水用来浇花．
3．实验室制取气体所需装置如图Ⅰ所示．请回答以下问题：

（1）装置中标“a”的仪器名称是酒精灯，标“b”的仪器名称是分液漏斗．
（2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是E或C．当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先撤出导管，再熄灭酒精灯．
（3）利用如图装置（夹持装置未画出）能进行的实验是B．

A．用高锰酸钾制氧气
B．用双氧水与二氧化锰制氧气
C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
（4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图Ⅲ中选取B（选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
（5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
【设计实验】
①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；
⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
【问题讨论】
a．步骤①中的现象为带火星的木条不复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
b．步骤④中操作A的名称是过滤．若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为漏斗，其中玻璃棒的作用为引流．
c．步骤①和步骤③的操作目的是对比．
d．步骤⑤实验的目的为探究红砖粉的化学性质是否改变．
【实验结论】：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．
10．下列表示气体粒子的示意图（“●”和“○”为质子数不同的两种原子）中，表示混合物的是（　　）
A．B．C．D．
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断正确的是（　　）
A．铈元素属于非金属元素B．Y的原子序数大于Z
C．X和Y处于同一周期D．铈元素的核内质子数为58
7．下列是实验室常用仪器装置图

（1）B装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管，如果用该装置来加热高锰酸钾制氧气，需要改进的地方是在试管口放一团棉花，用符号写出反应表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制O2应选择制取装置AC或AE，用符号写出反应的表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，用此法代替加热分解高锰酸钾制O2的优点是不需要使用酒精灯加热；利用分液漏斗，控制液体的滴加速度，可使气流平稳生成（写一点即可）
（3）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分，在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳．实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得．则实验室制取甲烷可选用的发生装置是B．若用F装置来收集甲烷气体，则气体应从d（填c或d）端进入．
4．请你写出下列化学用语的符号或意义．
氦气He；两个镁离子2Mg2+；2H2个氢原子；3S2-3个硫离子．
5．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．
【查找资料】有关反应的化学方程式：
甲组：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
乙组：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【实验方案】

【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边（选填“左边”、“右边”或“中间”）．
【解释和结论】甲小组的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；
乙小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行．

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