题目内容
铼(Re)可用于制造卫星和火箭的外壳。其原子核内有75个质子。铼的制取过程如下：从冶炼辉钼矿的烟道尘中获得Re2O7，与KCl反应得到高铼酸钾(KReO4)，再与氢气反应制得铼：2KReO4+7H2 ===== 2Re + 2KOH + 6H2O。下列说法不正确的是
A. 铼元素属于金属元素
B. 一个铼原子中核外电子数为75
C. Re2O7读作七氧化二铼
D. KReO4与氢气制取铼的反应为置换反应
D 【解析】 A、铼的偏旁是“钅”，说明铼元素属于金属元素，正确；B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铼原子中含有75个质子，故核外电子数为75，正确；C、Re2O7读作七氧化二铼，正确；D、该反应中有三种产物，不属于置换反应，错误。故选D。
实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。
（提出问题）如何能观察到反应的变化过程？
（查阅资料）
NaOH、Na2CO3在水中的溶解度
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 |
NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 |
Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 |
NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度
温度/℃ | NaOH | Na2CO3 |
18.5~25 | 17.3 | 不溶 |
（进行实验）注：乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。
实验 | 实验装置 | 实验操作 | 实验现象 |
1 |
| 打开止水夹，通入 CO2，气球明显鼓起后关闭止水夹 | 一段时间后，气球明显变瘪 |
2 |
| 室温下，向10mL澄清饱和的NaOH溶液中通入适量CO2 | 试管内壁出现白色固体 |
3 |
| ① 室温下，向10mL饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入适量CO2 | 甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象 |
② 滴入稀盐酸 | 甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊 |
（解释与结论）
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
(2)实验1中，气球明显变瘪的原因是_______。
(3)实验2中，试管内壁上出现白色固体的原因是_______。
(4)实验3甲中出现白色沉淀的原因是_______。
(5)实验3中操作②的目的是_______。
（反思与评价）
(6)实验1是从________(填“反应物消耗”或“新物质生成”)角度证明化学反应发生。
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2与NaOH反应，使压强变小生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠反应物消耗 【解析】 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；（2）实验1中，气球明显...
