题目内容
6．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你和小红一起回答下列问题．（1）孝敬老人，是中华民族的传统美德．我县九镶缀拳划、红、小华等三十人为敬老院送去歌舞和水仙花．花香满院，请用分子的性质解释闻到花香的原因分子在不断运动．
（2）小红在冰箱里放置竹炭，有效地除去异味，这是利用了竹炭的吸附性．
（3）小红家的下列厨房用品（图1）中，属于金属材料的有C（填标号）．
（4）小红发现家中防盗网上的铁皮已锈迹斑斑，而同期安装的铝制栏杆仍完好如初．请解释铝制栏杆仍完好如初的原因铝制品与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜．
（5）厨房调味品架上有一袋失去标签的白色固体，可能是食盐，也可能是纯碱．为了判断其成分，小红把它带到实验室做了如图2实验：
请判断此白色固体是Na2CO3（写化学式）．
（6）小红家常用硝酸铵（化学式为NH4NO3）作万年青的肥料．硝酸铵属于A（填标号）．
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
分析 （1）根据分子是不断运动的分析回答；
（2）根据竹炭具有吸附性分析回答；
（3）根据金属材料的种类分析判断；
（4）根据铝的性质分析；
（5）根据碳酸盐的检验方法分析回答；
（6）根据硝酸铵含有的农作物需要的营养元素分析判断．
解答 解：（1）闻到花香的原因分子在不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中；
（2）小红在冰箱里放置竹炭，有效地除去异味，这是利用了竹炭的吸附性．
（3）不锈钢灶台属于金属材料；塑料勺属于有机合成材料，紫砂壶属于无机非金属材料，竹质筷子属于天然材料；
（4）小红发现家中防盗网上的铁皮已锈迹斑斑，而同期安装的铝制栏杆仍完好如初．铝制栏杆仍完好如初的原因是：铝制品与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜．
（5）由实验的过程可知，白色粉末能与盐酸反应，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明是碳酸盐，应为纯碱，化学式是：Na2CO3．
（6）小红家常用硝酸铵（化学式为NH4NO3）作万年青的肥料．硝酸铵含有植物需要的氮元素，属于氮肥．
故答为：（1）分子在不断运动；（2）吸附；（3）C；（4）铝制品与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝保护膜；（5）Na2CO3；（6）A．
点评 本题所考查的知识与生活联系比较紧密，加强互学知识的学习，会解答生活中的一些问题．
练习册系列答案
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16．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 | |
| B． | 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| D． | 铁片放入稀硫酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变黄色 |
17．生活处处有化学，小明早晨洗头，他在清洗过程中主要发生化学变化的是（ ）
| A． | 先用清水润湿头发 | |
| B． | 向头发上涂洗发剂揉搓 | |
| C． | 用清水冲洗头发 | |
| D． | 向头发上涂护发素揉搓，再用清水冲洗干净 |
1．下列化学用语与对应表述不相符的是（ ）
| A． | ${\;}_{Mg}^{+2}$O--氧化镁中镁元素的化合价为+2价 | |
| B． |  --氧原子的结构示意图 | |
| C． | 2H--2个氢原子 | |
| D． | NA--钠元素 |
如图所示为各物质之间的转换关系，请回答下列问题：
15．
为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：
【实验方案】
【发现问题】在同一反应中其速率也不一样．
【继续探究】
小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图装置收集并测量氢气体积，记录的实验数据如下表：
【讨论】
（1）实验中测定反应产生氢气体积的实验装置如图，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积．
（2）实验数据反映，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢．
（3）若反应太剧烈了，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的AB（多选）
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuO．
为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关，小谷进行了以下实验探究：【实验方案】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率： Fe＞Zn | 反应速率与反应物的金属的活动性强弱有关 |
| ②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中，观察现象 | 产生气泡速率： 锌粉＞锌片 | 反应速率与反应物的接触面积大小有关 |
【继续探究】
小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究．
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，用下图装置收集并测量氢气体积，记录的实验数据如下表：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）实验中测定反应产生氢气体积的实验装置如图，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积．
（2）实验数据反映，锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢．
（3）若反应太剧烈了，操作难以控制，为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量，可在硫酸溶液中加入适量的AB（多选）
A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuO．
