Question

14．在104.8g的稀盐酸中，加入10.6g碳酸钠固体恰好完全反应．请计算：
（1）生成多少克二氧化碳气体？
（2）所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 分析反应可发现，碳酸钠中加入稀盐酸恰好完全反应后，利用碳酸钠的质量，根据反应的化学方程式可求生成的二氧化碳的质量以及反应的生成的氯化钠的质量，进而可得所得溶液中溶质的溶质质量分数；

解答 解：生成二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
10.6g        y         x
$\frac{106}{10.6g}=\frac{117}{y}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
y=11.7g
所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{11.7g}{10.6g+104.8g-4.4g}×$100%=10%
答案：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g
（2）所得溶液中溶质质量分数为10%．

点评 利用质量守恒定律，确定恰好完全反应的盐酸的质量是该题的易错点和关键点，从而充分体现了对学生分析问题的能力的考查．