题目内容
12．下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）：
（1）甲组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因生成的氢气逸散到空气中，该实验若试剂不变，应如何改进此装置把烧杯换成锥形瓶，并且塞上瓶塞；
（2）乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，你同意他的观点吗？不同意（填“同意”或“不同意”）；
（3）使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是BaCl2和Na2CO3（填化学式）．
分析 考虑化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；考虑是否发生化学反应，是否生成气体；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
解答 解：（1）甲组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，其原因为生成的氢气逸散到空气中，因此甲组能观察到产生气泡，指针偏向右边；改进方法为：把烧杯换成锥形瓶，并且塞上瓶塞．
故填：生成的氢气逸散到空气中；把烧杯换成锥形瓶，并且塞上瓶塞．
（2）因为氢氧化钠溶液不能和木炭粉反应，不能用来验证质量守恒定律，故乙组同学的观点错误．
故填：不同意．
（3）可以把乙组中的硝酸钠溶液改为碳酸钠溶液，氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，既有明显现象又能达到实验目的，氯化钡和碳酸钠的化学式分别是BaCl2、Na2CO3．
故填：BaCl2；Na2CO3．
故答案为：
（1）生成的氢气逸散到空气中，把烧杯换成锥形瓶，并且塞上瓶塞；
（2）不同意；（3）BaCl2和 Na2CO3．
点评 需要考虑化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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7．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小明同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验．
实验1中，两支试管的溶液都变成红色．
实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验3中，小明同学向两支试管吹气，观察到B中无现象，针对B中的情况，小明进行了如下探究．
【提出问题】B中无明显现象，是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想一：发生了化学反应；猜想二：没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的C、D两个实验．
（2）实验现象：C中的软塑料瓶变瘪，D中气球胀大小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．
实验1中，两支试管的溶液都变成红色．
实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
实验3中，小明同学向两支试管吹气，观察到B中无现象，针对B中的情况，小明进行了如下探究．
【提出问题】B中无明显现象，是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想一：发生了化学反应；猜想二：没有发生化学反应．
【实验探究】
（1）小明设计了如图所示的C、D两个实验．
（2）实验现象：C中的软塑料瓶变瘪，D中气球胀大小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取C实验后的溶液少许，再向其加入 稀盐酸（或氯化钙溶液） | 有气泡产生（或有白色沉淀生成） | 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应． |
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．
4．2015年10月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了可以有效降低疟疾患者死亡率的青蒿素．是中国医学界迄今为止获得的最高奖项，也是中医药成果获得的最高奖项．有青蒿素的化学式“C15H22O5”获得的信息正确的是（ ）
| A． | 青蒿素是一种化合物 | |
| B． | 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 | |
| C． | 青蒿素中氢元素的质量分数最大 | |
| D． | 青蒿素是由碳原子、氧原子、氢原子构成的 |
1．我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：使碳酸钠完全反应；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物上会附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液． | 产生白色沉淀 | 反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为沉淀物上会附着一些杂质．
[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．
（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒 定律，装置C（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大（选填“偏大”或“偏小”）．
2．实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气．若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）
| A． | 不能产生氧气 | B． | 产生氧气的速率慢 | ||
| C． | 产生氧气的总量减少 | D． | 没有氯化钾生成 |