题目内容
15．在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g 9.8%的稀硫酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的镁粉使其恰好与烧杯内的硫酸完全反应，天平指针发生偏转．下列各项操作中，能使天平重新达到平衡状态的是（ ）| A． | 移动游码至2.4g刻度 | B． | 移动游码至2.2g刻度 | ||
| C． | 移动游码至1.2g刻度 | D． | 移动游码至1.1g刻度 |
分析 根据加入的稀硫酸的质量可以计算出加入的镁的质量以及产生氢气的质量，可以得出左盘中质量的变化进而可以完成判断．
解答 解：100g 9.8%的稀硫酸中含有的硫酸的质量为：100g×9.8%=9.8g
设生成氢气的质量为x，消耗镁的质量为y
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98 2
y 9.8 x
$\frac{2}{x}$=$\frac{24}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
解得：x=0.2g y=2.4g
所以加入镁之后左盘增加的质量为：2.4g-0.2g=2.2g
为了保持天平平衡应该移动游码至2.2g刻度．
故选B．
点评 本题难度较大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关化学方程式的计算，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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5．冬季热敷袋中的发热剂主要是铁粉、水、活性炭和食盐．以下叙述错误的是（ ）
| A． | 热敷袋中的活性炭会达到着火点而燃烧 | |
| B． | 热敷袋主要利用铁生锈放热 | |
| C． | 发热剂需接触空气才会发热 | |
| D． | 食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度 |
6．下列有关碳及其氧化物的说法错误的是（ ）
| A． | CO和CO2都能溶于水生成酸 | |
| B． | CO有还原性，可用于冶炼金属 | |
| C． | CO2的过多排放不会导致酸雨的产生 | |
| D． | CO与CO2 可用澄清石灰水区分 |
化学与生活息息相关．
10．NO是一种密度比空气大，难溶于水，极易与氧气反应的气体．收集该气体应该使用（ ）
| A． | 向下排空气法 | B． | 向上排空气法 | ||
| C． | 排水集气法 | D． | 向上排空气法和排水集气法 |
20．足量的盐酸分别与等质量的铁、镁、铝三种金属完全反应，所得氢气质量最多的是（ ）
| A． | 铁 | B． | 镁 | C． | 铝 | D． | 无法确定 |
7．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
①从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g．
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．