题目内容

向A.稀硫酸、B.石灰水、C.蒸馏水中分别滴加石蕊试液，石蕊试液分别呈________色、________色、________色．三种液体的pH由大到小的顺序是(填序号)__>___>___．

答案：红,蓝,紫;B,C,A
解析：


练习册系列答案
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如图1所示是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：

（1）B物质的一种用途是
做燃料
做燃料
．
（2）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与
O2
O2
和
H2O
H2O
接触．
（3）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如图2工艺流程图，请据图回答：
a．步骤①中锌粉必须过量的原因是
确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应
确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应
．
b．步骤①中任一反应的化学方程式为
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．
c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量
向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量
．
d．若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．
（4）冶炼21t含杂质质量分数为3%的生铁，需要含氧化铁的质量分数为75%的赤铁矿石的质量是多少？
实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，将大量石尽可能粉碎的目的是
增大反应物的接触面积，反应速度加快
增大反应物的接触面积，反应速度加快
，用稀盐酸而不用硫酸的原因是
硫酸钙微溶于水
硫酸钙微溶于水
．
（2）操作1、操作2的名称是
过滤
过滤
．过滤器是由漏斗和
滤纸
滤纸
组成的，制作时应该注意
滤纸要紧贴漏斗内壁
滤纸要紧贴漏斗内壁
，防止造成实验时间过长．
（3）写出NH3?H2O与FeCl3发生复分解反应的化学方程式
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
3NH3?H2O+FeCl3═3NH4Cl+Fe（OH）3↓
，溶液A的溶质有
NH4Cl和CaCl2
NH4Cl和CaCl2
，向溶液A中加入（NH4）2CO3制取CaCO3的化学方程式是
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
（NH4）2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NH4Cl
，检验（NH4）2CO3溶液是否过量的方法是
向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量
向溶液B中加入盐酸，如果有气泡冒出，说明碳酸铵溶液过量，如果不冒泡，说明不过量
．
（4）说出溶液B的一种用途是
可以做氮肥
可以做氮肥
．
（5）将CaO2投入到鱼池的水中可补充水中氧气量，同时生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式为
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
，从自然水体中含有的物质角度分析生成的Ca（OH）2未明显改变水体酸碱性的原因是
氢氧化钙微溶于水
氢氧化钙微溶于水
．

某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：


【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。
A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为           。
（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。
A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。
计算过程（3分)
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；
A.同意    B. 不同意     C. 不确定
你的理由是                                      。
（8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。
③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的主要流程如下：

【问题讨论】

（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式）              ，检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）       。

A. 氧化钙   B. 稀盐酸   C. 紫色石蕊试液  D. 硫酸钠溶液

（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为           。

（3）流程中“加热” 这一环节每生成l个分子xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O需消耗氨的分子数为         （用代数式）。

（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号）    ，然后观察现象判断。

A. 盐酸和氯化钡的混合液   B. 硝酸和硝酸银的混合液   C.碳酸钠溶液  D.稀盐酸

【组成探究一】

（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→    →    →D。

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为                。（2分）。

计算过程（3分)

【组成探究二】

（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。你的看法是（填序号）        ；

A.同意    B. 不同意     C. 不确定

你的理由是                                      。

（8）称得的溶液质量为          g  [提示：可用⑹中数据]

【组成探究三】

更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图

（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是        (填“t1”、“t3”或“t5”)。

②t4～t5时间段固体为（写化学式）     和MgO的混和物。

③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）           。

 

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