题目内容
3．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）（1）Zn$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2$\stackrel{氧化铜}{→}$Cu（2）CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{锌}{→}$Cu．
| A． | 消耗相同质量的氧化铜 | B． | 消耗相同质量的锌 | ||
| C． | 消耗相同质量的硫酸 | D． | 生成硫酸锌质量相同 |
分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜．
解答 解：A、因为用这两种方法制得相同质量的铜，所以消耗相同质量的氧化铜，该选项说法正确；
B、因为利用氢气还原氧化铜时，加热前需要通入一会儿氢气排出装置中的空气，因此消耗氢气的质量比反应的氢气质量大一些，因此消耗的锌比硫酸铜和锌反应消耗的锌质量大一些，该选项说法不正确；
C、因为利用氢气还原氧化铜时，加热前需要通入一会儿氢气排出装置中的空气，因此消耗氢气的质量比反应的氢气质量大一些，因此消耗的稀硫酸比氧化铜和稀硫酸反应消耗的稀硫酸质量大一些，该选项说法不正确；
D、因为利用氢气还原氧化铜时，加热前需要通入一会儿氢气排出装置中的空气，因此消耗氢气的质量比反应的氢气质量大一些，因此锌和稀硫酸反应生成的硫酸锌比硫酸铜和锌反应生成的硫酸锌质量大一些，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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求：
（1）石灰石样品的纯度是多少？
（2）100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧分解后可以得到的固体质量是多少Kg？
（3）该同学所使用的盐酸的质量分数是多少（小数点后保留两位）？
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第1次加入5g | 1.3g |
| 第2次加入5g | 0.6g |
| 第3次加入5g | 0.2g |
（1）石灰石样品的纯度是多少？
（2）100Kg这种纯度的石灰石充分煅烧分解后可以得到的固体质量是多少Kg？
（3）该同学所使用的盐酸的质量分数是多少（小数点后保留两位）？
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| C． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$ 2KCl+3O2 | D． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ MgO2 |
水是重要的自然资源．
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| B． | 氢氧化钠变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | |
| C． | 实验室制备氧气：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| D． | 铝片加入到稀硫酸：Al+H2SO4═Al SO4+H2↑ |
