题目内容

1．已知，A、B、C、D四种物质之间存在如图转化关系．其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物．试回答：
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：AFe、CH2、DH2O．
（2）浅绿色溶液B中溶质的化学式FeSO4．
（3）写出A→C的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

分析 根据题意，C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，则D为水；A能与稀硫酸反应生成浅绿色溶液B和C，C与氧气反应生成水，则C为氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则A为铁，B为硫酸亚铁溶液；据此进行分析解答．

解答 解：C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物，则D为水；A能与稀硫酸反应生成浅绿色溶液B和C，C与氧气反应生成水，则C为氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则A为铁，B为硫酸亚铁溶液．
（1）A、C、D三种物质的化学式分别是Fe、H2、H2O．
（2）浅绿色溶液B为硫酸亚铁溶液，溶质是硫酸亚铁，其化学式为：FeSO4．
（3）A→C，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）Fe；H2；H2O；（2）FeSO4；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

点评 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．

练习册系列答案
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11．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸碱性
提出猜想：所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证：
实验操作实验现象结论
用试管取该溶液1～2ml，滴入1～2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变红溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色溶液呈中性或酸性
[分析与思考]
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-（填写微粒符号）．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
12．要粗略测量溶液的pH，可以用pH试纸，pH 测定方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH
注意：①不能将试纸伸入溶液中   ②试纸事先不能用水润湿    ③pH只能估计到整数值．
9．阅读材料，回答问题：
材料1：氯元素（Cl）是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，在通常情况下为黄绿色气体．
材料2：氯原子的结构示意图如图，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构，氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
材料3：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）．
材料4：我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒，防止灾后疫情发生．氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，世界卫生组织（WHO）已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂．
问题：（1）氯气的化学式为Cl2，其原子核外电子数为17．
（2）请总结氯气的有关性质：①物理性质通常情况下为黄绿色气体；②化学性质氯气化学性质很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应．
（3）氯气是一种有毒气体，根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是：打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔．
（4）写出材料3中的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（5）写出材料4中二氧化氯的化学式ClO2其中氯元素的化合价为+4．
16．请填写下列空白：
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al；
（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大．
（3）物质燃烧必须同时满足的三个条件是①可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点；
（4）碘酸钾（KIO3）中，碘元素化合价是+5．
6．某微粒的结构示意图如下所示，下列有关该微粒的说法错误的是（　　）
A．该微粒的原子核内有 11 个质子
B．该微粒在化学反应中易失去 1 个电子
C．该微粒的原子核外有 3 个电子层
D．该图表示的微粒是一种离子
13．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验．

（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
【资料查阅】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈②碱性（填“酸”或“碱”）性．
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质．
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是③CaCl2和HCl（写化学式）．
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是④NaCl和Na2CO3（写化学式）．
【实验探究二】
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是⑤CaCO3（写化学式）．
【讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质．
【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生．
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和⑥Na2CO3（写化学式）．
【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．
试计算：（均需计算过程）
（5）所用B2Cl2的溶液中溶质的质量分数20%．
（6）所用样品的质量18.25g．
10．实验室常用的下列仪器中，用合成材料制成的是（　　）
A．
塑料药匙		B．
不锈钢坩埚钳		C．
陶瓷蒸发皿		D．
玻璃集气瓶
11．碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．
（1）物质X的化学式为CO2．   
（2）写出CO的一种用途：做燃料或者还原剂．
（3）写出由物质X生成CO的化学方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，该反应类型属于化合反应．

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