题目内容

实验室有一瓶KOH固体，小明同学怀疑KOH已经变质．请你和小明一起完成下面的实验探究活动．
查阅资料：KOH变质的化学方程式是：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；
猜想：该固体可能的成分
猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：K₂CO₃；猜想Ⅲ：______．
实验分析

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液．	出现白色沉淀	样品中含有______；反应的化学方程式为：______．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞．	______	证明样品含有KOH．
结合以上实验现象分析，说明猜想______成立．

讨论：取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，该现象______（填“能”或“不能”）证明KOH已经全部变质，理由是：______．

【答案】分析：氢氧化钾吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾而变质，变质情况可能是：没有变质、部分变质、全部变质．
根据碳酸钾的化学性质，碳酸钾能与BaCl₂溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，可采用加入足量的BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀产生的方法检验有无碳酸钾存在；氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，可以采取取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞，观察酚酞溶液是否变红，判断样品是否含有KOH．
碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，氢氧化钾部分变质也生成碳酸钾，据此进行分析解答．
解答：解：猜想：氢氧化钾吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾而变质，变质情况可能是：没有变质、部分变质、全部变质；猜想Ⅰ是没有变质，猜想Ⅱ是全部变质，猜想Ⅲ应是部分变质，固体的成分是氢氧化钾和碳酸钾的混合物．
实验分析：①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液．
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明样品中含有K₂CO₃，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞溶液，实验结论是样品含有KOH，故实验现象为溶液呈红色．
结合以上实验现象分析，固体成分中含有K₂CO₃、KOH，猜想Ⅲ成立．
因为KOH部分变质也能产生气体，则取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，不能说明KOH已经全部变质．
故答案为：【猜想】猜想Ⅲ：K₂CO₃、KOH．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液．	出现白色沉淀	样品中含有K₂CO₃；反应的化学方程式为：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞．	溶液呈红色	证明样品含有KOH．
结合以上实验现象分析，说明猜想Ⅲ成立．

【讨论】不能；因为KOH部分变质也能产生气体．
点评：本题由一定难度，熟练掌握碱的化学性质并能灵活迁移运用、碳酸盐的化学性质等是正确解答本题的关键．

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；
【实验设计与实施】取两份等量的X样品，进行实验一、实验二：

【实验分析与结论】
①从“实验一”小军得出X的物理性质是：

不溶于水

；
②从“实验二”小军推断出X的化学式是

CuO

；
③“实验二”中向蓝色溶液插入铁丝发生反应的化学方程式是

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
（二）探究X与稀硫酸的反应
（1）稀硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-等粒子，其中属于分子的有

H₂O

；属于离子的有

H⁺、SO₄^2-

；
（2）小军分析“实验一、二”后认为：可能是稀硫酸中的H⁺或SO₄^2-使X溶解．
为确定稀硫酸中何种粒子使X溶解，他继续设计了实验三、实验四进行探究：
“实验三”中的A可能是

Na₂SO₄

（填化学式，下同），“实验四”中的B可能是

HCl

；
（3）小军通过上述实验证明：稀硫酸中的

H⁺

（填离子符号）才能使X溶解；
（4）某同学建议小军：要确定稀硫酸中何种粒子使X溶解，只需进行实验一、二、三即可．你是否同意该同学的观点？

同意

（填“同意”或“不同意”）

实验室有一瓶KOH固体，小明同学怀疑KOH已经变质．请你和小明一起完成下面的实验探究活动．
查阅资料：KOH变质的化学方程式是：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；
猜想：该固体可能的成分
猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：K₂CO₃；猜想Ⅲ：

K₂CO₃、KOH

．
实验分析

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液．	出现白色沉淀	样品中含有样品中含有K₂CO₃ 样品中含有K₂CO₃ ；反应的化学方程式为： BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl ．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞．	溶液呈红色溶液呈红色	证明样品含有KOH．
结合以上实验现象分析，说明猜想 Ⅲ Ⅲ 成立．