Question

实验室有一瓶KOH固体，小明同学怀疑KOH已经变质．请你和小明一起完成下面的实验探究活动．
查阅资料：KOH变质的化学方程式是：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；
猜想：该固体可能的成分
猜想Ⅰ：KOH；猜想Ⅱ：K₂CO₃；猜想Ⅲ：

K₂CO₃、KOH

．
实验分析

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液．	出现白色沉淀	样品中含有 样品中含有K2CO3 ；反应的化学方程式为： BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl ．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞．	溶液呈红色	证明样品含有KOH．
结合以上实验现象分析，说明猜想 Ⅲ 成立．

讨论：取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，该现象

不能

（填“能”或“不能”）证明KOH已经全部变质，理由是：

因为KOH部分变质也能产生气体

．

Answer 1

分析：氢氧化钾吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾而变质，变质情况可能是：没有变质、部分变质、全部变质．
根据碳酸钾的化学性质，碳酸钾能与BaCl₂溶液反应产生碳酸钡白色沉淀，可采用加入足量的BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀产生的方法检验有无碳酸钾存在；氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，可以采取取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞，观察酚酞溶液是否变红，判断样品是否含有KOH．
碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，氢氧化钾部分变质也生成碳酸钾，据此进行分析解答．

解答：解：猜想：氢氧化钾吸收空气中二氧化碳生成碳酸钾而变质，变质情况可能是：没有变质、部分变质、全部变质；猜想Ⅰ是没有变质，猜想Ⅱ是全部变质，猜想Ⅲ应是部分变质，固体的成分是氢氧化钾和碳酸钾的混合物．
实验分析：①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液．
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，说明样品中含有K₂CO₃，碳酸钾与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞溶液，实验结论是样品含有KOH，故实验现象为溶液呈红色．
结合以上实验现象分析，固体成分中含有K₂CO₃、KOH，猜想Ⅲ成立．
因为KOH部分变质也能产生气体，则取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生，不能说明KOH已经全部变质．
故答案为：【猜想】猜想Ⅲ：K₂CO₃、KOH．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量的固体溶于水，向其中加入足量的BaCl2溶液．	出现白色沉淀	样品中含有K2CO3；反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
②取少量步骤①所得的溶液于试管中，向其滴加少量酚酞．	溶液呈红色	证明样品含有KOH．
结合以上实验现象分析，说明猜想Ⅲ成立．

【讨论】不能；因为KOH部分变质也能产生气体．

点评：本题由一定难度，熟练掌握碱的化学性质并能灵活迁移运用、碳酸盐的化学性质等是正确解答本题的关键．