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【题目】3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。下列有关水的叙述正确的是（）

A. 受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态

B. 降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化

C. 参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+602

D. 电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化

【答案】C

【解析】

A、水受热蒸发时，水分子之间的间隙变大，而分子的体积不变，故错误；

B、分子在做无规则的运动，不会因温度降低而停止，降温后，分子的种类没有改变，故物理性质不变，故错误；

C、二氧化碳和水在光照的条件下，叶绿素做催化剂的条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+602，故正确；

D、原子是化学变化中的最小微粒，故电解生成氢气和氧气时，水分子中的原子种类不发生变化，故错误；故选C。

练习册系列答案
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【题目】推理是一种重要的学习方法。下列推理得出的相关结论正确的是（　　）

A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成，所以燃烧能生成的物质一定含碳元素

B. 铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧

C. 二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳

D. 水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，所以它们的性质完全相同

【题目】随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）______、天然气和石油常称为三大化石燃料，其中天然气燃烧的化学方程式是______。

（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。今年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5的颗粒是造成这种天气的“元凶”之一，下列行为会增加PM2.5排放的是______；

A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧，减少清洁工人的工作量

B．为方便出门兜风，彰显经济实力，提倡大量购买和使用私家车

C．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电

D．改造或淘汰高能耗、高污染产业

（3）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们有待继续开发、利用的清洁能源有______（至少写两种）；

（4）燃料的合理利用，首先就是要让燃料充分燃烧，请解释下列让燃料充分燃烧的措施中所依据的原理：①将煤制成蜂窝煤______；②用扇子扇煤炉火______；

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号）。

A．甲醇（CH4O）B．甲酸（CH2O2）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）

【题目】一氧化氮是大气的主要污染物之一。它是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学反应方程式为：4X+5O2═4NO+6H2O，根据质量守恒定律可以推断出X的化学式为：_____。汽车尾气的排气管上装一个微化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：_____。

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

(1)试推测下列物质的化学式：B_____，F_____。

(2)写出A→C转化的化学方程式：_____；

(3)物质C和G反应的类型是_____。

(4)写出C在日常生活中的一种应用_____。

【题目】实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。

④

（1）写出装置图中标号a仪器的名称_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），反应的化学方程式为_____。

（3）实验室里用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若要控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母）。

【题目】下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A. 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多

B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C. 将100g溶质质量分数为的氯化钠溶液稀释至，需要加水100g

D. 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

【题目】人类对金属的开发和利用是循序渐进的。

(1)青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________________。

(2)随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如， 高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

其中焦炭作用是：①产生高温；②________(用化学方程式表示)，A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为__________。

(3)取制得的生铁样品 5.8g放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则生成氢气的质量为______g、得到的溶液中溶质质量分数为________(结果保留至 0.1%)。

(4)每年因为腐蚀(如铁生锈)而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果，为了防止钢铁锈蚀，人们常采用的防止锈蚀的方法有__________(写出一条即可)。

(5)铝的金属活动性比铁_____(填“强”或“弱”)，但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是_____(用化学方程式表示)。

【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示。

（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是______。

A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b

C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b

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