题目内容

7．化学自主学习小组同学实验探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中溶质成分．
【提出问题】氧化铜与稀硫酸反应后溶液B中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：CuSO4
猜想二：CuSO4、H2SO4
【表达与交流】猜想二的理由（1）氧化铜与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，硫酸有剩余，所以溶质为CuSO4、H2SO4
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质有（2）生成的可溶物，剩余的可溶的反应物_．
【实验验证1】甲组同学：取一定量溶液B，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到（3）有白色沉淀产生现象，得出结论猜想二成立．
【表达与交流1】请你对甲组同学由实验得出的结论进行评价（4）错误，若溶质为硫酸铜加入硝酸钡溶液也出现上述现象，所以猜想二成立的结论不正确
【实验验证2】乙组同学：取一定量溶液B，向其中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现蓝色沉淀．
【表达与交流2】用化学方程式解释产生上述现象的原因是（5）2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【解释与结论】猜想二成立．

分析 （1）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，如果恰好完全反应或硫酸不足，形成的溶液中溶质是硫酸铜；如果稀硫酸过量，形成的溶液中溶质是硫酸铜和硫酸；
（2）分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑生成的可溶物以及剩余的可溶的反应物；
（3）硝酸钡溶液会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
（4）CuSO4、H2SO4中都含有硫酸根离子；
（5）氢氧化钠会优先与硫酸反应，后与硫酸铜反应．

解答 解（1）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，如果恰好完全反应或硫酸不足，形成的溶液中溶质是硫酸铜；如果稀硫酸过量，形成的溶液中溶质是硫酸铜和硫酸；化学式分别是：CuSO4、H2SO4．
（2）分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．
（3）硝酸钡溶液会与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故填：有白色沉淀产生
（4）甲组同学由实验错误，若溶质为硫酸铜加入硝酸钡溶液也出现上述现象；
（5）氢氧化钠会优先与硫酸反应，后与硫酸铜反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
故答案为：
（1）氧化铜与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，硫酸有剩余，所以溶质为CuSO4、H2SO4；
（2）生成的可溶物，剩余的可溶的反应物；
（3）（溶液中）有白色沉淀产生；
（4）错误，若溶质为硫酸铜加入硝酸钡溶液也出现上述现象，所以猜想二成立的结论不正确；
（5）2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4顺序颠倒不给分；

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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