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2．化学是以实验为基础的科学，根据下面的实验回答问题：该实验的实验目的是验证质量守恒定律，该实验不能获得成功的原因是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置没有密封，生成的氢气逸出，图中所示称量的质量是73.2g．

分析 根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，结合质量守恒定律，进行分析解答．

解答 解：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置没有密封，生成的氢气逸出，故导致天平不能平衡，所以图中实验来验证质量守恒定律，结果没能达到实验目的．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．
故答案为：验证质量守恒定律（合理即可）；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置没有密封，生成的氢气逸出；73.2．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、金属的化学性质是正确解答本题的关键

练习册系列答案
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12．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入硝酸银溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．分析实验得到的以下结论，不正确的是（　　）
A．甲溶液中一定含有钡离子B．乙溶液中可能含有硫酸根离子
C．丙溶液中一定含有氯离子D．丁溶液中一定含有钠离子
13．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国海洋中含有非常丰富的镁资源．从海水中提取镁的流程如下：
海水中的氯化镁$→_{过滤}^{加熟石灰}$氢氧化镁$→_{蒸发结晶}^{盐酸}$MgCl2$\stackrel{通电}{→}$Mg
（1）整个流程中共涉及2个基本反应类型．写出上述流程中由氯化镁得到金属镁的化学方程式．
（2）金属镁是一种比较活泼的金属．如镁在二氧化碳中能燃烧生成氧化镁和一种黑色固体单质．
①若用金属镁测定空气中氧气的含量，所得结果和实际值相比偏大（选填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②根据上述信息我们对燃烧条件有了哪些新的认识（写出一条即可）．
（3）老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：①可能是氧化镁；②可能是Mg2（OH）2CO3，③可能是氢氧化镁．
根据已有知识小赵认为猜想①是错误的，其理由是因为氧化镁通常为白色固体．
实验探究：小赵对灰黑色物质进行加热，发现试管口有无色液滴出现，产生使澄清石 灰水变浑浊的气体，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为③的猜测也是错误的，其理由是石灰水变浑浊的现象可说明此变化过程中有二氧化碳生成，而氢氧化镁中根本不含碳元素．
査阅资料得出结论：Mg2（OH）2CO3可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2（OH）2CO3分解的化学方程式Mg2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+H2O+CO2↑．
（4）某同学用部分被氧化的镁条10g放在足量的稀硫酸中充分反应后，共收集到0.6g 的氢气，请计算出该镁条中氧化镁的质量分数（假设镁只与氧气反应）．
10．化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮我们解释许多问题．
（1）用适量的硫酸可以出去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因．
17．2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，她成为首获诺贝尔奖的中国人，青蒿素的化学式是C15H22O5，下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
A．青蒿素属于氧化物B．青蒿素是由42个原子构成的
C．青蒿素的相对分子质量为282D．青蒿素中氢元素的含量最高
7．下列诗词中没有涉及化学变化的是（　　）
A．白玉为床金做马（《红楼梦》）
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题》）
C．爆竹声声一岁除，春风送暖人屠苏（《元日》）
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
14．如图所示图象能正确反映对应的反应过程的是（　　）

①向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
②恒温条件下将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分
③高温煅烧一定质量的石灰石
④某温度下，等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解．
A．①④B．②③C．②④D．①③
11．分析和推理是学习中常用的思维方法．下列是李妍同学对一些知识的分析和推理，其中正确的是（　　）
A．石墨和金刚石的物理性质不同，所以组成它们的原子也不同
B．氧化物中都有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．氢氧化钙的溶解度随溶液温度的升高而减小，所以氢氧化钠的溶解度也随溶液温度的升高而减小
D．在由两种元素组成的化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
12．氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，请回答下列问题：
①Cl-的原子结构示意图为，生成物NaClO中氯元素的化合价为+1．
②20℃时，NaCl的溶解度为36 g．该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为9：25．

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