题目内容

16．家庭中常用石灰水保存鲜蛋，这是一种化学保鲜法，下列对石灰水能保存鲜蛋的原理叙述正确是（　　）
A．石灰水具有碱性，杀菌能力较强
B．石灰水能渗入蛋内中和酸性物质
C．Ca（OH）2能与鲜蛋呼出的CO2反应生成CaCO3薄膜
D．石灰水能渗入蛋内使鸡蛋味道更鲜美

分析 根据鸡蛋产生的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙可以将小空隙堵上，防止细菌的滋生，从而达到保鲜的目的，同时氢氧化钙溶液具有碱性，杀菌能力较强进行分析．

解答 解：鸡蛋产生的二氧化碳会与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙可以将小空隙堵上，防止细菌的滋生，从而达到保鲜的目的，同时氢氧化钙溶液具有碱性，杀菌能力较强．
故选：AC．

点评 本题主要考查了运用化学知识解决实际问题，难度不大，明白鸡蛋变质的原因即可解答．

练习册系列答案
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6．黄铜（Cu-Zn合金）的外观和黄金非常相似，成为一些不法分子的作案工具．某科学兴趣小组得到一块黄铜，欲测的其中的某些成分的含量，进行了实验．取10克该黄铜样品，加入足量的稀硫酸中，完全反应后，容器底部还有部分固体物质．通过过滤、洗涤、烘干等过程，称得沉淀质量
为3.5克．
求：（1）样品中铜的质量为3.5g．
（2）该反应过程中共生成的气体的质量为多少克？
7．2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞），如图所示．

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检验；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
③在e处点燃气体的目的是点燃多余的一氧化碳，避免污染空气．
（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中应D（填序号）：A、澄清石灰水B、水C、石蕊溶液    D、浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为蒸发结晶．
③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．
4．利用如图装置进行实验．
实验1：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
Ⅰ．检查装置的气密性良好．
Ⅱ．在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸．实验过程中，观察到乙中有气泡冒出，原因是干冰升华，产生大量气体．一段时间后，观察到的现象是：①乙中溶液倒吸入B中；②有气泡产生，说明二氧化钠确实与氢氧化钠发生了反应．
实验2：测定空气中氧气的体积分数．
Ⅰ．测定甲装置的体积，操作是将甲中充满水，再用量筒测量水的体积即为甲的容积．
Ⅱ．在A处放置红磷，乙中装入足量水，并读出量筒的示数．
Ⅲ．用酒精灯给A处红磷加热，红磷燃烧，反应的方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
Ⅳ．装置冷却后，再次读出量筒的示数．
Ⅴ．计算．测得的空气中氧气的体积含量＞$\frac{1}{5}$（填“＞”、“＜”或“=”）
11．精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是两种常见之物．
（1）用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质？答：B
A．白酒     B．米醋     C．纯净水     D．酱油
方案一：固体混合物 $\stackrel{过量稀盐酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
方案二：固体混合物$\stackrel{过量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸发}{→}$固体
（2）王军同学不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
你认为合理的实验方案是方案一，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
说明另一方案不合理的理由：带入新的杂质硫酸钠．
1．下列变化属于水的化学变化的是 （　　）
A．加热锅中的水，时间长了锅盖上也有水
B．水电解可以得到氢气和氧气
C．食盐中加入一定量的水，水把食盐溶解了
D．土壤浸出液过滤后变澄清了
8．通过观察实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法，下列实验现象和对应的结论正确的是（　　）
A．
试管①红色粉末变成黑色，试管②的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性
B．
铁丝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明铁的金属活动性强于铜
C．
烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应
D．
铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色物质是氧化铁
5．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的现象为溶液由红色变成无色．
（2）B实验中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
（3）废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到如图2所示的图象．分析图象数据得出，废液中使酚酞变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙．写出加入稀盐酸没有气体生成的反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是滴加适量的稀盐酸．
6．某工厂的原料Fe2O3（粉末状）中混入了铜粉，现要测定混合物中铜粉的质量分数，可用多种方法．请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），要求列举3种方法，并写出其中一种方法所对应的铜粉质量分数表达式（用含有字母的代数式）．
可选择的实验操作步骤有（可重复选用）：
A．用天平称取混合物m1（g）；    B．在空气中充分加热m1（g）混合物；
C．将m1（g）混合物加到足量的氯化锌溶液中；  D．将m1（g）混合物加到足量的硝酸银溶液中；    E．小心过滤；   F．在高温加热m1（g）混合物的条件下通入充足的CO； G．根据混合物反应前后的质量变化进行计算；  H．用天平称量冷却后的混合物质量m2（g）； I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量m3（g）
（1）方法一：铜在加热的条件下生成氧化铜，依据固体增加的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、B、H、G
（2）方法二：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，依据置换出的银的质量，结合方程式计算出铜的质量，得到铜的质量分数，实验步骤为：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，依据固体减少的质量，结合方程式计算出氧化铁的质量，然后得到铜的质量分数，实验步骤为：A、F、H、G，
（4）方法三所对应的铜粉质量分数表达式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意选取一个，但必须与所填写的方法相对应）：

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