Question

4．利用如图装置进行实验．
实验1：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
Ⅰ．检查装置的气密性良好．
Ⅱ．在A处放置适量干冰，B处装入适量的浓NaOH溶液，量筒中加入足量的稀盐酸．实验过程中，观察到乙中有气泡冒出，原因是干冰升华，产生大量气体．一段时间后，观察到的现象是：①乙中溶液倒吸入B中；②有气泡产生，说明二氧化钠确实与氢氧化钠发生了反应．
实验2：测定空气中氧气的体积分数．
Ⅰ．测定甲装置的体积，操作是将甲中充满水，再用量筒测量水的体积即为甲的容积．
Ⅱ．在A处放置红磷，乙中装入足量水，并读出量筒的示数．
Ⅲ．用酒精灯给A处红磷加热，红磷燃烧，反应的方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
Ⅳ．装置冷却后，再次读出量筒的示数．
Ⅴ．计算．测得的空气中氧气的体积含量＞$\frac{1}{5}$（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答，干冰易升华，根据测定容器体积的方法进行分析解答，根据红磷燃烧生成五氧化二磷以及数据计算即可．

解答 解：实验1：Ⅱ．干冰易升华产生而一体化气体，因此会观察到气泡产生，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，会导致装置内的压强变小，乙中的液体会倒吸入B中，还会观察到有气泡产生，故填：干冰升华，产生大量气体；有气泡产生；
实验2：Ⅰ．要测定甲装置的体积，可以将甲中充满水，再用量筒测量水的体积即为甲的容积，故填：将甲中充满水，再用量筒测量水的体积即为甲的容积；
Ⅲ．红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
Ⅴ．加热时会将甲中的一部分空气排出，会导致测定的结果偏大，故填：＞．

点评 本题考查的是实验装置的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．