题目内容

15．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为A （填序号）．

（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于A （填序号）．
A．纯净物          B．混合物         C．单质           D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是B （填序号）．
A．无色酚酞试液         B．pH试纸       C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是能使带火星的木条复燃，为氧气．

（5）水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、蒸发结晶、过滤．
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3 $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3N2+5X+19H2O，则X的化学式为CO2．
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用煮沸的方法降低水的硬度．水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是Mg（OH）2（填化学式）．
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

分析 （1）根据分子的概念来分析；
（2）根据冰和水属于同一物质进行解答；
（3）根据酸碱度的测定方法考虑；
（4）根据电解水的反应、现象、结论以及生成的气体的性质分析回答；
（5）①根据t1℃时甲物质的溶解度来分析；
②根据两种物质的溶解度受温度的影响情况来分析；
③根据丙物质的溶解度受温度的影响情况来分析．
（6）根据化学方程式结合反应前后原子的种类和个数不变可以判断物质的化学式．
（7）①根据硬水与软水的检验方法、转化方法进行分析解答．
②根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行解答．

解答 解：（1）根据保持水化学性质的最小微粒是水分子，表示为：H20；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；故填：A；   
（2）冰和水属于同一物质，属于纯净物；故填：A；
（3）测定酸碱度要用pH试纸；酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性；故填：B；
（4）试管a中的气体是电源的正极产生的气体，较少，是氧气，具有支持燃烧的性质．所以，检验方法是 将带火星的木条伸入试管内该木条复燃，该气体就是氧气．故填：能使带火星的木条复燃，为氧气；
（5）①t1℃时甲物质的溶解度为20g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解20g甲物质就达到饱和状态，那么10g水中最多溶解2g甲物质，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解后所得溶液为饱和溶液，其中只能溶解2g该物质，饱和溶液的质量为12g；故填：12；
②由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若乙中混有少量的甲，可以采用溶解、蒸发结晶、过滤的方法提纯乙．故填：蒸发结晶；
③由溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随着温度的降低而增大，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时变成不饱和溶液，这个过程中，溶质的质量、溶剂的质量均没有发生改变，因此溶液中溶质的质量分数也不发生改变，故填：不饱和；不变；
（6）5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子子、6个N原子、19个O原子，所以上述反应中5X含有5个碳原子和10个氧原子，故X物质的化学式为CO2．故填：CO2
（7）①硬水与软水可用肥皂水来区分，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水．生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度．
②滤渣的主要成分是Mg（OH）2；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
故答案为：肥皂水；煮沸；①Mg（OH）2②Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

点评 本题难度不是很大，考查的化学知识较多，培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
5．中国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理医学奖，她的突出贡献是创制了抗疟疾药-青蒿素（C15H22O5）．下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）
A．属于氧化物B．一个分子中含有42个原子
C．一个分子中含有11个氢分子D．青蒿素中氧元素的质量分数最小
6．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
A．氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气B．石灰石+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水
C．酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳D．氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
3．如图是某厂生产的加钙食盐包装标签上的部分文字说明，请仔细阅读并计算：为了测定此食盐中的钙元素含量，取10g这种食盐溶于水，加入足量的稀盐酸，生成0.132g二氧化碳，请计算：
（1）此加钙食盐中碳酸钙（CaCO3）的质量．
（2）加钙食盐中碳酸钙（CaCO3）的质量分数．（氯化钠、碘酸钾都不与稀盐酸反应）
10．如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（　　）
A．生成物一定属于氧化物
B．原子、分子种类在化学反应前后不变
C．该反应中一定有元素化合价的变化
D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2
20．下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ANaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
BCaO（CaCO3）加水溶解、过滤
CCO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥
DFeSO4溶液（H2SO4）加入足量Fe粉、过滤
A．AB．BC．CD．D
7．若采用手持技术（如图1）做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验．则不需要加入酚酞作为指示剂就很容易判断反应的终点和溶液的酸碱性．图2是实验时采集的溶液pH和溶液温度随所加入溶液体积的变化曲线，请你根据图中曲线判断：图中的横坐标是NaOH溶液体积，当该溶液体积是18mL时，盐酸中和氢氧化钠溶液恰好反应，此时溶液的pH为7，温度为16．
4．实验是学习化学的一个重要途径．
（1）根据下图回答问题．

①仪器a的名称是集气瓶．
②实验室用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或E．写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室配制50g 5%的氯化钠溶液的操作示意图如图所示．其中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．
5．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）（4分）根据实验数据分析，表中m的数值为0.6，n的数值应该为1.0；
（2）（6分）列式计算该黄铜样品中金属铜的质量分数．（要求写出计算过程）
样品第1份第2份第3份第4份第5份
取样品质量（g）40.040.040.040.040.0
取稀硫酸质量（g）30.060.090.0120.0150.0
产生气体质量（g）0.3m0.91.0n

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网